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1、,第一章氮族元素 一、氮族元素N（氮）、 P（磷）、 As（砷）、 Sb（锑）、 Bi （铋）,1,相似性,递变性,结构最外层电子数都是5 个,原子半径随N、 P、 As、Sb、 Bi 顺序逐渐增大，核 对外层电子吸引力减弱, 非金属性： NPAs,1 单质从非金属过渡到金属 金属性： SbBi,最高价氧化物的通式为：R2O5 最高价氧化物对应水化物通式为：,性质,2 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 酸性： HNO 3H 3PO4H3 AsO4H3SbO4,HRO3 或 H3RO4 气态氢化物通式为：RH3 最高化合价 +5，最低化合价 -3,与氢气反应越来越困难 气态氢化物稳定性逐渐减弱
2、,3,稳定性： NH 33 PH AsH,电子式：,结构式： N N,（分子里 N N 键很牢固，结构很稳,二、氮气（ N2） 1、分子结构 定）,2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集,N2 不能用排空气法！ ）,3、化学性质： (通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，,只有在高温、 高压、,N2 中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应,),放电等条件下，才能使 高温、高压,3,点燃 3Mg+N 2 Mg3 2322,2 ,2,2 N +3H2NH,放电 22 2NO N +O,NMg N +6H O 3Mg(OH),催化剂 +2NH 3 4、氮的固定
3、：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮,三、氮氧化物（ N2 O、 NO、 N2O 3、 NO 2、 N2 O4 、 N2O5） N2O 笑气 硝酸酸酐 N2O5亚硝酸酸酐 N2 O3 重要的大气污染物NO NO 2 NO 无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性2NO+O 22NO 2 NO2 红棕色气体 ( 颜色同溴蒸气 ),有毒 , 易溶于水 ,有强氧化性 , 造成光化学烟雾的主要因素 3NO 2+H2 O 2HNO 3+NO2NO 2N2O4(无色 )302 2O3(光化学烟雾的形成 ) 鉴别 NO2 与溴蒸气的方法 :可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)
4、,NO、NO,2、 O2 溶于水的计算 ：用总方程式 4NO2,22322 +O +2H O 4HNO4NO+3O +2H O,4HNO3 进行计算,2,五、氨气 1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化,( 作致冷剂 )，极易溶于水 (1:700),2、分子结构：电子式： 3、化学性质： NH3+H 2O,结构式： NH 3 H2O,（极性分子，三角锥型，键角10718） NH4 +OH -,（注意喷泉实验、,NH3 溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）,催化剂,NH3 +HCl NH4 Cl( 白烟，检验氨气 ) 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H,加热,2O,4
5、、实验室制法（重点实验） 2NH4 Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方 程式？）,注意事项 ：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉 花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法,5、铵盐 ,白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热） ,。,NH4Cl NH 3 +HCl (NH 3 +HCl NH 4Cl) NH 4 HCO3 NH3 +H2 O +CO2( 写出碳酸 铵的分解反应 ) + NH4 的检验：加入碱液（如 NaOH 溶液）后共热，产生的气
6、体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,3,H H、 Cl Cl 键；有不同种原子形成的共价,六、极性分子和非极性分子 1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如 键是极性键如H-F，C=O 等。,2、极性分子和非极性分子的判断 所有的双原子单质都是非极性分子如,H2、Cl2 、N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，,如 HF、 HCl 等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子；否则如,H2 O、,NH3 等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子：CO2、CS2 、BeCl2（直线型），BF3、 BCl 3 、 SO3 （正三角型），CH4、 CCl 4（正四面体）,判断 ABn 型
7、分子极性经验规律：,若中心原子 A 的化合价绝对值等于该元素所在主族序数， 则该分子为非极性分子，否则为极性分子。,酸 最多，且产生最多污染气体;稀硝酸次之。,4、注意分析,Cu 和 HNO 3 反应的分析和计算。 微热,3、实验室制法 ： NaNO3 +H2SO4(浓) NaHSO4+HNO 3 八、氧化还原反应方程式的配平 1、原则：化合价升降总数相等2、步骤：划好价列变化求总数配系数细检查 3、有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式 利用电子守恒列式的基本方法：,找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物； 找准 1 个原子（或 1 个离子）得失电子数（注意：化学式中粒子数
8、） 由题中各物质的物质的量，根据电子守恒列式： n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值= n（还原剂）变价原子个数化合价变 化值 九、有关化学方程式的计算 过量计算：先判断谁过量，再按不足的进行计算，有时需要讨论。 多步反应的计算关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。,第二章,4,化学平衡,一、化学反应速率,意义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。 表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位： mol/(L min) 或 mol/(L S),1 、 化 学,反 应,3计算公式：v= c/ t,v 表示反应速率， c 表示变化的浓度，t 表示变
9、 化的时间，,速,率,是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同。,4、特点,不能用固体或纯液体来表示反应速率,同一反应中， 不同物质的速率之比等于相应的化学计量数（即 系数）之比。如化学反应mA（ g）+ nB（ g）= pC （g）+ qD（ g） v（ A） v（ B） v（C） v（ D） =m n p q 注意：比较反应速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比较。 2、影响反应速率的因素 内因：参加反应的物质的性质 外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。浓度对反应速率的影响：其 它条件一定时，增大反应物浓度，反
10、应速率增大；减少反应 物浓度，反应速率减少。,注意：纯固体（如碳） 、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其,v 不变。,但固体的表面积越大，则v 增大。 压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应， 增大压强， 反应速率增大， 减少压强， 反应速率减少。,v 的影响实质上是反应,注意： a增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对 物的浓度对v 的影响。,b如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总 压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v 不变。 温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；降温，使反应速,v。,率减小。 注意
11、：一般每升高10， v 大约增大24 倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制 催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。,注意： a催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状 可以改变。 b催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。 3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响（了解，详细见课本）,二、化学平衡,5,平 衡,本质： v 正 v 逆 0 标志：平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。 特点：逆、等、定、动、变、同,v 正 v 逆 ,即同一物质的消耗速率等于生 含量保持不变， 有颜色的体系颜色不变等。,
12、重点： 1、判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是 成速率。其他标志还包括各组分的浓度、 2、化学平衡的有关计算,（ 1）常用公式：转化率=已转化量（ n、 C、 V、 m 等） / 转化前总量,100%,，,（ 3）移动结果 ：反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化 （ 4）影响因素 ：浓度、压强、温度等，其规律符合平衡移动原理，即勒沙特列原理。 浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生产物浓度，平衡向正反应方向移动；减 小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 压强：对于反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强，会使平衡 向体积缩小的方向移动； 减
13、小压强， 会使平衡向体积增大的方向移动。 但对于反应前后 气体总体积不改变的反应，改变压强平衡不移动。 温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热 反应的方向移动。 注意： 1、在影响化学平衡的因素中，只有温度改变一定可使平衡移动，其他则不一定 2、催化剂能缩短达到化学平衡所需的时间，但不能使平衡移动。 （ 5）勒沙特列原理：对于已达到平衡的系统（可以是化学平衡、溶解平衡或电离平衡等） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能 够减弱这种改变的方向移动。,（ 6）化学平衡图象问题：一看横纵坐标的意义，二看曲线变化趋势，三看关键点（起始点
14、、 最高点、最低点、拐点等） ，四看是否需要作辅助线（等温线、等压线） 。另外，对于相同条件 下的同一反应，温度越高，压强越大，达到平衡所需时间越短。 （ 7）等效平衡 ：在一定条件下（定温、定容或定温、定压） ，对可逆反应，只是起始时加入物 质的物质的量不同， 而达到平衡时， 同种物质的百分含量相同， 这样的平衡互称为等效平,衡。等效平衡的三种情况： a、在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反 应，只改变起始加入物质的物质的量， 如通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的量 与原平衡相同，则两平衡等效。 b、在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的 可逆反应，只要反应
15、物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。,c、,在定温定压条件下， 改变起始时加入物质的物质的量， 只要按化学计量数换算成同一边的物质 的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。,3、合成氨工业 1、原料：焦炭、水蒸气、空气,6,2、主要设备：合成塔3、适宜条件： 500， 20MPa,50MPa,催化剂（铁触媒） ，不断补充N2 、 H2，及时将氨气液化分离出去，循环操作,Fe3+3SCN-,4、本章重要反应：Fe(SCN) 3,2H2 O2 2H2 O+O2 ,N 2+3H22NH3 (正反应放热 )2NO 2（红棕色）,N2 O4 (无色 )正反应放热 ,C+H 2O(g),
16、CO+H2,CO+H2O(g),CO2+H2,(2) 弱电解质部分电离 ,用可逆符号 ;多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越 困难；且各步电离不能合并。如:H3 PO4H+H2 PO4 - H2 PO4 -H+ +HPO42- HPO4,2-,+3- H +PO4 三、水的离子积（,Kw）,H+与 OH-的量相等 .,1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的,2、Kw=c(H +) c(OH -),25 时， Kw=1 10-14Kw 。,只与温度有关，温度越高，,Kw 越大。,四、溶液的pH,7,pH。注意： pH 试纸不能事先润湿（会稀释待测液，但不一定产生误差，如中性溶液） 读数只能取整数。 （要精确测定pH，应用 pH 计）,，pH,3、pH 的有关计算：（1）不同温度下纯水或中性溶液的 pH：只有 25才是 7，其余温度用条件计 算 （2）强酸、强碱溶液的 pH （ 3）已知水所电离出的 C（ H ）或 C（ OH ），求 +,再算 pH；强碱与强碱混合，先算混合后的,_+ c(OH )，再求 c(H ),pH 。
