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1、高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.是两性氢氧化物B.是难溶于水的白色胶状物质C.能凝聚水中悬浮物D.既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A熔化物滴落 B熔化的是Al2O3 C熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落 D熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液4.在MgO中混有少量的杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸 B.浓氨水 C.
2、稀盐酸 D.氢氧化钠溶液5.以为原料制取氢氧化铝的最好方法是()A.将溶于水B.将先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备是因为NaOH会与反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应 B.氧化铝
3、熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到的是( )A.铝和NaOH溶液 B.和过量的NaOH溶液C.和热水 D.溶液和过量的氨水9.现有、六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M一定为B.Z可能为 C.可能为、中的一种 D.Y一定是10.将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后,最终得到固体的质量是( )A.20.5gB.14.8gC.11.4gD.5g11.下列有关氧化
4、铝和氢氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝的熔点高,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为:C.氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素,可用于净水D.实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝12.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水13.有100mL 3mol/L的氢氧化钠溶液和100mL 1mol/L的氯化铝溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中比较两次实验，结果是 (
5、)A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等二、填空题14.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2molL1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量是_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。15.Al（OH）3可用作阻燃材料，实验室可利用如图所示装置制取Al（OH）3。实验步骤如下：在三颈烧瓶a中加入3.6g铝片，通过b加入稀硫酸，铝片完
6、全溶解后，再通过c加入足量氨水，充分反应后分离出Al（OH）3，经干燥后称量。请回答下列问题：（1）仪器b、c的名称是_。（2）实验过程中观察到有气泡产生，该气体产物的分子式为_。（3）写出加入氨水后发生反应的化学方程式：_。不能用NaOH溶液代替氨水，请说明原因：_。（4）从反应混合物中分离出Al（OH）3的实验方法是_。（5）通常在110左右的温度下干燥Al（OH）3，温度不能过高，原因是_。（6）本次实验理论上最多可制得Al（OH）3的质量为_。参考答案1.答案：D解析：既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D项错误。2.答案：D解析：3.答案：C解析：铝条表面钝化,其表面
7、的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。4.答案：D解析：MgO是碱性氧化物,可与酸反应生成盐和水,不能与碱反应;而为两性氧化物,可与酸反应,也可与强碱反应。5.答案：C解析：不溶于水,也不与水反应,A项错误;氢氧化铝具有两性,能与强酸、强碱反应,B、D项错误。6.答案：A解析：氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确;,故实验室不用NaOH溶液制备,D项正确。7.答案：C解析：氧化铝能与强碱如NaOH、Ba(
8、OH)2 溶液反应， 但不与弱碱(如氨水)溶液反应。8.答案：D解析：铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,A项错误;Al(NO3)3和过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2、NaNO3和H2O,B项错误;Al2O3和热水不反应,C项错误。9.答案：C解析：由转化可知，M能与其他五种物质均反应，则M为NaOH，Y能与四种物质反应，且Y与NaOH反应，则Y为HCl，Q能与三种物质反应，且Q与氢氧化钠、HCl反应，可知Q为Al，Q能与N反应，所以N是氯气，Z、X均与NaOH、HCl反应，则Z、X分别为Al2O3或Al(OH)3，由上述分析可知，M一定为NaOH(aq)，A正确；Z可能为Al2
9、O3，B正确；N一定是氯气，C错误；由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正确。答案选C。10.答案：C解析：11.答案：D解析：12.答案：D解析：13.答案：D解析：14.答案：（1）AlCl3与NaOH刚好完全反应，生成沉淀最大量。（2）0.78g。（3）AlCl3与NaOH刚好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解。（4）0.5molL1。（5）7.5mL或17.5mL。解析： 15.答案：（1）分液漏斗（2）H2（3）；Al（OH）3能溶于NaOH溶液，NaOH溶液不足或过量均会导致Al（OH）3产率下降（4）过滤（5）Al（OH）3受热易分解（6）10.4 g解析： （2）Al与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）Al（OH）3是两性氢氧化物，若使用NaOH溶液，NaOH溶液加入不足，Al3+不能完全转化为Al（OH）3；NaOH溶液过量，会溶解Al（OH）3，故使用NaOH溶液易导致Al（OH）3的产率下降。（4）Al（OH）3是难溶性物质，从反应混合物中分离出Al（OH）3的方法是过滤。（5）Al（OH）3受热易分解，若干燥时温度过高会导致其分解产生Al2O3。（6）根据铝原子质量守恒可知，产生Al（OH）3的质量最大为3.6 g27 g/mol78 g/mol=10.4 g。
