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1、第四章 非金属及其化合物1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。2.掌握氯气、氨气的实验室制法。3.掌握Cl、NH4+、SO32-、SO42-的检验。4.了解环境保护的重要意义。一、结合硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系写出各步反应的化学方程式1.硅及其化合物的转化关系2.氯及其化合物的转化关系3.硫及其化合物的转化关系4.氮及其化合物的转化关系二、解答元素化合物推断题的突破口1.特征现象（1）有颜色的气体：_(黄绿色)、_(红棕色)等。（2）有漂白作用的气体： (有水时)、_等。（3）溶于水显碱性的气体只有_。（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有_。（5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物
2、只有_。（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含_或_。（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 或_。2.特征转化关系三、常见气体的制备用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。1.NH3：_；2.O2：_；3.NO：_；4.NO2：_；5.Cl2：_。四、Cl、NH4+、SO32-、SO42-的检验1.Cl的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。离子方程式为 。2.NH4+的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式为 。3.SO3
3、2-的检验：加入稀盐酸或稀_，产生使_溶液褪色的气体。离子方程式为 。SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式为 。1.下列反应属于可逆反应的是( )A.电解水生成H2和O2，H2在O2中燃烧生成水B.碘蒸气和H2化合生成HI气体的同时HI分解为H2和碘蒸气C.NH4Cl受热分解为HCl和NH3两种气体，冷却后，HCl和NH3化合成NH4ClD.SO2通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是(
4、)SiO22NaOHNa2SiO3H2O SiO22CSi2CO SiO24HFSiF42H2O Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 SiO23CSiC2COa.反应中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃 b.反应中SiO2表现氧化性 c.反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 e.反应中SiO2未参加氧化还原反应A.ace B.bde C.cde D.abd3.下列叙述中正确的是( )A.常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放B.SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C.硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D.氯气具有强还原性，可以
5、用于自来水的杀菌、消毒4.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5.氮化硅(氮显3价，硅显4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 时反应获得。(1)画出氮元素的原子结构示意图： ，氮化硅的化学式为 。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热
6、发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。6.用如图4-5-4所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。图4-5-4请回答下列问题：.（1）仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液碘水（黄色）现象褪色体现SO2的性质水溶液显酸性（2）写出中反应的离子方程式： 。.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有FeCl2溶液、蘸有淀粉KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有品红溶液。（1）写出处发生反应的离子方程式： 。（2）在实验过程中，处能观
7、察到的现象为 。（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂： 。探究一 非金属及其化合物的综合考查例1 某些化学反应可用下式表示（未配平）：ABCDH2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A_或_,B_。（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式为_。（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式的化学方程式为_。（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是_，D是_。跟踪训练1 下列叙述正确的是
8、_。在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧 氢气在氯气中燃烧，有白雾生成 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用 如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来 S在过量氧气中燃烧生成SO3探究二 非金属及其化合物的综合推断例2 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下所示的转化(反应过程中部分产物已略去)。其中，A、G为原子最外层电子数相同的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：（1）
9、请写出E的化学式：_。（2）E的用途是_(任写一种均可)。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的化学方程式是_。（5）反应的离子方程式是_。跟踪训练2 下列所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： 。(4)写出鉴别G与H的两种试剂 。探究三 以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题例3 某校化学实验兴趣小组
10、欲采用如图4-5-5所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。图4-5-5(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因： 。(3)在实验室中，乙同学欲用如图4-5-6中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 、 (填试剂名称)。图4-5-6(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应
11、，则反应过程中转移电子的物质的量为 。跟踪训练3 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图4-5-7所示的实验装置：图4-5-7（1）他们制备Cl2依据的原理是MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +2H2O +Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_
