《天津市河北区2020届高三总复习质量检测（一模）化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市河北区2020届高三总复习质量检测（一模）化学（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（一）化 学注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73第I卷 共36分一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C棉、麻、丝、毛及
2、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、ClBpH1的溶液中：Cl、K+、S2O32、SO42C含有NO3的溶液中：I、SO32、SO42、H+D由水电离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Cl32018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.021023 mol1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
3、A标准状况下，22.4L的NH3约含有106.021023个质子B由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA6.022140761023 mol1 C标准状况下，18gH2O中约含有16.021023个氧原子D白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有126.021023个P-P键4CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是 A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35C处理1mol Cr2O时反应、中消耗H的物
4、质的量相等D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O5我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A元素的金属性：KRb37B中子数为50的Rb的核素：50RbC与同周期元素53I的原子半径比：RbID最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH6某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) H 0。实验测得：正(NO2)k正c2(NO2)，逆(NO)k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。容器编号起始浓度（molL1）平衡浓度（mol
5、L1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.60.10下列说法不正确的是A中NO2的平衡转化率约为66.7%B中达到平衡状态时，c(O2)0.2molL1C该反应的化学平衡常数可表示为D升高温度，达到平衡状态时 中c(O2)0.2molL17 对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol L1H2C2O4的pH=1.3）A向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4B向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4+OHCNa2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O42-)+ c(
6、HC2O4)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+)D向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2+8 H2O8某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是AE为阴离子交换膜BX为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水C理论上处理1molCr2O72-的同时可脱除6mol的NaClDC室的电极反应式为Cr2O72- +
7、 6e- + 8H+= 2Cr(OH)3 + H2O9下列实验操作能达到实验目的的是 A将pH试纸放在实验台上测量溶液的pHB通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体C可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油D将8 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2 molL1 NaOH溶液10下列说法正确的是A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大D碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍11一定条件下，有机化合物 Y可发生重排反应：下列说法不正确的是AX、Y、Z互为同分异构体B1mol
8、 X最多能与3mol H2发生加成反应C1 molY最多能与2 mol NaOH发生反应D通过调控温度可以得到不同的目标产物12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)2样品已变质B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向2 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具
9、有强氧化性第II卷 共64分二、填空题13（14分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）Ge在周期表中的位置 ，基态Ge原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子。（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是 。（3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。（4）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶 胞参数a=565.76 pm（1pm=10-12m），其密度为 gcm3(列出计算式即可)。14（18分）有机物X是药物的中
10、间体，它的一种合成路线如下。已知：（1）A无支链，A中含有的官能团名称 。（2）A连续氧化的步骤如下： A转化为B的化学方程式 。（3）M为芳香化合物，其结构简式 。（4）MN的化学方程式 ，反应类型 。（5）下列说法不正确的是 。a1 mol D与NaOH溶液反应时，最多消耗2 molNaOHbE在一定条件下可生成高分子化合物 cF能发生酯化反应和消去反应（6）Q的结构简式是 。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 15（16分）水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还
11、原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4H2ONa2CO3NaCl。实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaClNaClO3)（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d烧瓶（3）图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是 。实验2：制取水合肼。（4）图乙中充分反应后， （填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O会参与A中反应并产生大量
12、氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 。实验3：测定馏分中水合肼的含量。（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.15 molL1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)。滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。a锥形瓶清洗干净后未干燥 b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 。一定条件16（16分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。NH3的电子
