《江苏省南京市2020届高三年级第三次模拟考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市2020届高三年级第三次模拟考试 化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）”2020届江苏省南京市高三第三次模拟考试（6月） 化学2020.6本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Ti48I127Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体 B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7 D. 有强氧化性2
2、. 用化学用语表示2Na2O22H2O=4NaOHO2中相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为0的氢原子：H B. Na的结构示意图：C. H2O的结构式： D. O的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH2的溶液：Na、Fe2、I、NOB. c(AlO)0.1 molL1的溶液：K、Na、OH、SOC. 0.1 molL1
3、的溶液：Na、NH、SiO、ClOD. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：Mg2、NH、Cl、SCN5. 实验室可用反应2CuSO42KISO22H2O=2CuI2H2SO4K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ()A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuI D. 用装置丁干燥CuI固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是()A. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO2C. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得N
4、aHCO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2SO2H2O=CO22HSOC. 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO3Cl10HD. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()A. Z分别与X
5、、Y形成的化合物中化学键类型相同B. 原子半径：r(Y)r(Z)7B. 室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值增大C. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连D. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的H012. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是()A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol B
6、r213. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清电离出H的能力：苯酚HCOB将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生样品已变质C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D在2 mL 0.01 molL1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成Ksp(ZnS)c(SO)c(OH)c(H)B. 氨水与SO2反应所得溶液pH9时：c(
7、NH)c(H)0B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)c(O2)71C. 400 ，进料浓度比c(HCl)c(O2)41时，O2平衡转化率为19%D. 400 ，c起始(HCl)c0 molL1，平衡常数K第卷(非选择题共80分)16. (12分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：已知： TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；水溶液中含碳微粒随pH的分布如右图所示。(1) “氯化”在800 时进行，其反应的化学方程式为_。(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为1011，其原因是：_； _。(
8、3) “滤液”中溶质的主要成分为_(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是_。(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为_(填化学式)。17. (15分)有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：(1) F中含氧官能团的名称是_、_。(2) C的结构简式为_。(3) 从整个流程看，DE的作用是_。(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件： 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应； H能使溴的四氯化碳溶液褪色； H分子中含有3种不同化学环境的氢。则H的结构简式为_(写一
9、种)。(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是_。(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为_。(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O转化为Cr3)，充分反应后，煮沸除去生成的I
10、2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O反应生成I和S4O)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)MgCl26H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2制备MgCl26H2O的实验流程如下：(1) “煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的_(填字母)。A. 蒸发皿B. 坩埚C. 泥三角(2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为_。倒扣漏斗的作用是_。烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是_。(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_。(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 molL1盐酸，_，得FeSO4溶液(实验中
