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1、2019 年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试 卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 6下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是,7下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）,82019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为 国际新标准
2、。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 AIn 是第五周期第A 族元素 B115 49In 的中子数与电子数的差值为 17 原子半径：InAl 碱性：In(OH)3RbOH,1,9交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中,表示链延长）,聚合物P 中有酯基，能水解 聚合物P 的合成反应为缩聚反应 聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是,11探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）
3、,由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 AH2C2O4 有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2O B酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O,2 2 4,CH C O 具有还原性，,42 4,2 MnO +5 C O,2,+,+16H2Mn2+10CO2+ 8H2O,DH2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH,浓硫酸 ,2,C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,12实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲 线如图所示。下
4、列说法正确的是,随温度升高，纯水中c(H+)c(OH) 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解 平衡移动方向不同 25（16 分） 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。,已知：, 有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 （1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2C O3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式
5、是,3,，反应类型是 。 D中含有的官能团： 。 E的结构简式为 。 F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式 为 。 M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。 包含2个六元环 M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH 推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是 。 由K合成托瑞米芬的过程：,托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是,。,26（12 分） 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1 KB
6、rO3标准溶液； 取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； 向所得溶液中加入v2 mL废水； 向中加入过量KI； 用b molL1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴 定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色,（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和,。,4,中发生反应的离子方程式是 。 中发生反应的化学方程式是 。 中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是 。 KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）6
7、n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是 。 中滴定至终点的现象是 。 废水中苯酚的含量为 gL1（苯酚摩尔质量：94 gmol 1）。,（8）由于Br2具有 性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测 定结果偏高。 27（14分） 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 41，甲烷和水蒸 气反应的方程式是 。 已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g
8、) H2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3 iii 为积炭反应，利用H1 和 H2 计算 H3 时，还需要利用 反应的H。 反应物投料比采用 n（H2O）n（CH4）=41，大于初始反应的化学计量数之比， 目的是 （选填字母序号）。 a.促进 CH4 转化 b.促进 CO 转化为 CO2c.减少积炭生成 用 CaO 可以去除 CO2。H2 体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。 从 t1 时开始，H2 体积分数显著降低，单位时间 CaO 消耗率 （填“升高”“降 低”或“不变”）。此时 CaO 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。,（2）可
9、利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1 或 K2，可交替得到 H2 和 O2。,5,制H2 时，连接 。 产生H2 的电极反应式是 。 改变开关连接方式，可得 O2。 结合 和 中电极 3 的 电 极 反 应 式 ， 说 明 电 极 3 的 作 用 ： 。 28（16 分）化学小组实验探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2 通入 AgNO3 溶 液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。,浓H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式是 。 试剂 a 是 。 （2）对体系中有关物质
10、性质分析得出：沉淀B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物。 （资料：Ag2SO4 微溶于水；Ag2SO3 难溶于水） 实验二：验证B 的成分,写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。 加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是BaSO3，进而 推断B 中含有Ag2SO3。向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有Ag2SO3。 所用试剂及现象是 。,6,7,4,（3）根据沉淀 F 的存在，推测SO2- 的产生有两个途径：,途径 1：实验一中，SO2 在AgNO3 溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。 途径 2：实验二中， S
11、O2- 被氧化为SO2- 进入 D。 34,4,实验三：探究SO2- 的产生途径,向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ：取上层 清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含 Ag2SO4。做出判断的 理由： 。 实验三的结论： 。 实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是 。 根据物质性质分析，SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所,4,得混合物放置一段时间，有 Ag 和SO2- 生成。,（6）根据上述实验所得结论： 。,6A,7B,8D,9D,10B,11C,12C,25（16 分） （1） 取代反应（或酯化反
12、应） （2）羟基、羰基 （3）,（4） （5） （6）还原（加成）,（7）,26（12 分） （1）容量瓶,3,（2） BrO,+5Br-+6H+=3Br,22,+3H O,（3）,Br2 过量，保证苯酚完全反应 反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，若无苯酚时，消耗 KI 物质的量是 KBrO3 物质的量的 6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以当 n（KI）6n（KBrO3）时，KI 一定过量 溶液蓝色恰好消失,（7）,2,8,6v,(6a v1 bv3 ) 94,（8）易挥发 27（14 分）,（1）CH4+2H2O,4H2+CO2C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g
13、)或 C(s)+ CO2(g)=2CO(g),a b c降低,CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3 覆盖在 CaO 表面，减少了 CO2 与CaO 的接,触面积 （2）K12H2O+2e-=H2+2OH- 制H2 时，电极 3 发生反应：Ni(OH)2+ OH-e-=NiOOH+H2O。制 O2 时，上述电极反应逆 向进行，使电极 3 得以循环使用,28（16 分） （1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,9,饱和 NaHSO3 溶液,233 23 2,+,3,2,2,（2）Ag SO +4NH H O=2Ag(NH ) + SO +4H O,H2O2 溶液，产生白色沉淀 （3）Ag+Ag2SO4 溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4 沉淀时，必定没有 Ag2SO4,4,2,途径 1 不产生SO ，途径 2 产生,SO,2 4,（4）2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ （6）实验条件下：,SO2 与AgNO3 溶液生成Ag2SO3,SO,2,43,的速率大于生成Ag 和的速率碱性溶液中SO2 更,4,易被氧化为SO2,
