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1、,北京市朝阳区 2017 届高三化学一模试题,2017 年 3 月,可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32 6下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是,7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是,1,B酸性：H2SO4H2SiO3 D同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3,A金属性：NaMg C稳定性：HClHBr 8对于下列实验事实的解释，不合理的是,我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲 脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾 过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无
2、效；乙醇提取物的效用为 30%40%；乙醚提取物的 效用为 95%。下列推测不合理的是 A青蒿素在水中的溶解度很小 B青蒿素含有亲脂的官能团 C在低温下提取青蒿素，效果会更好 D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚,ab 段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H O 4e 4H O 22 bc 段， H 向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 bc 段，pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e= Cu 11探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： 向 5 mL 0.05 mol/L FeCl3 溶液中加入 5 mL 0.05 mol/L KI 溶液（反应 a
3、），平衡后分为两等份 向一份加入饱和 KSCN 溶液，变红（反应 b）；加入 CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 向另一份加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A反应a 为：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 B中，反应a 进行的程度大于反应 b C比较氧化性：中，I2 Fe3+ D比较水溶液中 c(Fe2+)： 12. 某学生探究 0.25 mol/L Al2 SO4 溶液与 0.5 mol/L Na2CO3 溶液的反应，实验如下。 3,下列分析不正确的是 A实验 1 中，白色沉淀 a 是AlOH 3,3,B实验 2 中，白色沉淀 b 含有CO2,
4、实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2 溶液,a,10在一定条件下，用石墨电极电解 0.5 mol/L CuSO4 溶液（含 H2SO4），监测到阳极附近 pH 随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 b,c,通电,2,25（17 分）用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：,已知：,+,生成A 的反应类型是 。 试剂a 是 。 （3）B 中所含的官能团是 。 （4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 F 的结构简式是 。 “ FX ”的反应中，除 X
5、外，另外一种产物是 。 生成聚合物Y 的化学方程式是 。,CH CH,（5）只以CH2CH2 为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出,3,合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条 件）。,26（14 分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO 等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：,铅蓄电池放电时，PbO2 作 极。 过程，已知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20）见图 1；Na2SO4、Na2CO3 的溶解度 见图 2。,溶解度/ g,50 45 40 35 30 25 20 15
6、 10 5,温度/ ,0,2040,60,Na2SO4 Na2CO3,溶解度/ g,含铅化合物,PbCO3,PbSO4,5.010 4,2.510 3,4.510 3,图 1图 2 根据图 1 写出过程的离子方程式： 。 生产过程中的温度应保持在 40。若温度降低，PbSO4 的转化速率下降。根据 图 2，解释原因： .温度降低，反应速率降低； . （请你提出一种合理解释）。 若生产过程中温度低于 40，所得固体中，含有较多 Na2SO4 杂质，原因是 。 过程，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。实验中检测到有大量 O2 放出，推测 PbO2 氧化了
7、H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是 。 （已知： PbO2 为棕黑色固体；PbO 为橙黄色固体） 过程，将 PbO 粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl4 的电解液。 电解Na2PbCl4 溶液，生成Pb，如图 3。 阴极的电极反应式是 。 电解一段时间后， Na2PbCl4 浓度极大下降， 为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区 采取的方法是 。 图 3,4,27（13 分）将 CH4 、CO2 催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重 大。,CH4、H2S,脱硫,CH4,CO2,催化重整,CO、H2,过程A,（1）以 Fe(OH)3
8、为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O 和 。 （2）过程A主要涉及以下反应：,. CH4(g) + CO2(g) . CO(g) + H2O(g),2CO(g) + 2H2(g) CO2(g) + H2(g),H + 247 kJ/mol H41 kJ/mol, 反应的化学平衡常数 K 随温度的变化关系是 。 分析反应对反应中CO2 转化率可能的影响并说明理由：（写出一种即可）。 （3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4 三种催化剂在 850下“超干重整”CH4 和 CO2： 过程. 通入 CO2 和 CH4，所得 CO 被吸收，H2O 被分离出体系 ，如下面左图所示。 过程.
9、 H2O 被分离后，向该装置中再通入 He 气，使催化剂再生并获得 CO，如下 面右图所示。,5, CH4 和CO2 重整为CO 、H2O 的热化学方程式是 。 结合反应方程式简述Fe3O4 的催化作用 。 CaO 对Fe3O4 是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：,运用有关化学原理解释实验结果： 。,过程,过程,28.（14 分）某学生探究如下实验（A）：,淀粉溶液 “ 现 象 a” 是 。,再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下： ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀 H2SO4，瞬 间变蓝
10、。 对步骤中稀 H2SO4 的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。 探究碘水褪色后溶液的成分： 实验 1：测得溶液的pH5 实验 2：取褪色后的溶液，完成如下实验：,6, 产生黄色沉淀的离子方程式是 。 Ag2O 的 作 用 是 。 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。 （5）结合化学反应速率解释实验A 中现象、现象蓝色褪去的原因 。,使淀粉变蓝的物质是 。 分析现象、认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下，“现象 a”证实该分析不合理： 稀H2SO4加热.冷 却,一段时间 .碘水 无色溶液现象a,朝阳区高三化学一模试题参考答案,20
11、17 年 3 月,选择题,非选择题,25（17 分） 取代反应 浓硝酸、浓硫酸 硝基、氯原子 （4）, H2O,（5）,（其他合成路线，合理给分）,7,26（14 分） 正 2 PbSO4 + CO3,2 PbCO3 + SO4,2 温度降低，Na2CO3 溶解度降低，使溶液中 c(CO3 )降低，反应速率降低 温度降低，Na2SO4 溶解度降低，使Na2SO4 易于结晶析出 取少量 PbO2 固体于试管中，加入足量 H2O2 溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固 体。 2 PbCl4+ 2e=Pb + 4Cl 向阴极区电解液中加入适量的PbO 27（13 分） Fe2S3 K 随温度升高而增
12、大 消耗 CO、反应放热，都能使反应的平衡正向移动，提高 CO2 的转化率；生成 CO2 使反应的平衡正向移动，但降低 CO2 的转化率；生成 H2 使反应的平衡逆向移动， 降低 CO2 的转化率,（3） 3CO2(g) + CH4(g) 过程4CO + Fe3O4 过程 3Fe + 4CO2,4CO(g) +2 H2O(g)H2 = +329 kJmol1 3Fe + 4CO2，4H2 + Fe3O43Fe + 4H2O，Fe3O4 被还原； 4CO + Fe3O4，Fe3O4 重新生成, 过程中存在平衡 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2，添加的 CaO 与 CO2 结合成 CaC
13、O3， 降低了 c（CO2），使平衡正向移动，所以有 Fe 生成，使 Fe3O4 催化作用更好。 28（14 分） I2 溶液不变蓝 （3）解释 1：6H+ +5 I + IO = 3I + 3 H O 322 解 释 2： 4H+ +4 I + O = 2I + 2 H O 222 解 释 3：2H+ +2I + IO =I + H O 22 （其他合理给分） （4） 2H+ + 2 I +Ag O =2AgI+ H O 22 证明上层溶液中存在 I； 沉淀 I，排除向滤液中加入稀H SO 后，因 I-被氧化生成 I 的可能 242 HIO（或 IO）、HIO （或 IO ）、H+ 33 （5）现象：部分 I2 挥发，部分 I2 与 H2O 发生反应；现象：淀粉完全水解。加热时，I2 与 H2O 的反应速率大于淀粉水解的速率,8,
