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1、初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag,银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根 OH,- 1 -,硝酸根 NO3,碳酸根 2 CO3,硫酸根 2 SO4,铵根 NH4,2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷， 单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是
2、铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途,4、必须熟记的制取物质的化学方程式,- 2 -,实验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2 实验室制法 CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 （6）电解水制取氢气：2H2O=2H2+O2 湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （Fe 与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离
3、子） 炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （Fe2O3 与酸反应生成的是+3 价铁离子） 熟灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2 二金属活动性顺序：,金属活动性由强至弱： K,(H)，CuHgAg,（按 5 个一句顺序背诵）钾,钙钠镁铝 ， 锌,CaNaMgAl ， ZnFeSnPb PtAu 。 铁锡,铅 （氢） ，,铜汞银铂金 。, 绿色：碱式碳酸,三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷硫磺：淡黄色 铜(铜
4、锈，俗称铜绿),3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如 CuSO 溶液）；含 Fe2+的溶液呈浅绿色 4 3+ （如FeCl2 溶 液）；含 Fe 的溶液呈 棕黄色（如FeCl3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气 体,都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点,都可用来冶炼金属，将金属氧化物还,四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 原成金属单质。
5、,能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中,助燃性物质：O2 有毒的气体：CO 毒。,使澄清石灰水变浑浊气体：CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2 气体：用于灭火，做温室肥料， 制汽水等,- 3 -,盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO 和CO2； 生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2。 熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性
6、土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3 反应 制取NaOH 五、化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、 维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺 铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病 合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳 量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn 合金 铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
7、铜生锈（铜绿）：同时 与空气、水和 CO2 接触。 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油 漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触温度达到可 燃物着火点 灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰， 用 CO2 灭火；降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金 属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2 排放过多引起全球气温上升 白色污
8、染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。,例：C+ O2= CO2 例：2H2O=2H2+O2,CaO+H2O=Ca(OH)2 H2CO3=CO2 + H2O,例 ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,六、基本反应类型 化合反应：A+BAB多变一 分解反应：ABA+B一变多 置换反应：A+BCAC+B单 换 单 H2+CuO=Cu+ H2O,化 合 物 互 相 交 换 成 分,复 分 解 反 应 ： AB+CD AD+CB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,七、化学之最,- 4 -,2、地壳中含量最多的非金属元素是,4、天然存在最硬的物质是,6、人体含量最多的金属元素是钙,
9、8、相同条件下密度最小的,10、相对原子质量最小的原,12、地壳中、人体中、海水中含,1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 量最多的元素为氧元素。,13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金 属是铁。 八、气体的鉴别 O2 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 CO2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2 九
10、、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不 污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活 污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶 解度随温度的
11、升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解； 少数溶解时没有明显热现象：如 NaCl；极少数溶解吸热：如 NH4NO3 溶解。 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端 轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1 滤纸破
12、损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本 身不干净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2 不能算着空气污染物） 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻 气体气味(3)不尝药品的味道。,16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变 化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子
13、序数（中子数= 相对原子质量-质子数） 十、关于溶液的一些计算,溶质的质量分数,1、公式： 溶质质量分数=, 100%,在饱和溶液中：,溶质质量分数C%=, 100%,2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质 量不变 稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量 稀释后溶液中溶质的质量分数,十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）,氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮： 叶片发黄 常见的氮肥：尿素CO(NH2)2氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl） 钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺 钾：叶尖发黄，
14、易倒伏 常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl） 磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷： 生长迟缓，产量降低，根系不发达 常见的磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2,溶质的质量,溶液的质量,S 100+S,- 5 -,（4）复合肥：含N、P、K 中的两种或三种（KNO3、NH H PO 4 24）,十二、酸碱盐溶解性的识记方法：,K、Na、NH4、NO3盐全溶；盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶； 硫酸盐：除 BaSO4不溶，其他全溶；碳酸盐：除MgCO3微溶，其 他不溶； 碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。 十三、其它背诵知识点 1、蛋白质作用：促进机
15、体生长及修补受损组织。 2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。 4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐） 6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐） 7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。 8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、 腈伦）、合成橡胶（轮胎）。 9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：减少使用； 重复使用；开发新型塑料；回收利用。 10
16、、 常 量 元 素 （ 11种 ）在 人 体 中 含 量 0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F 等,- 6 -,- 7 -,对人体有害的元素 Hg、Pb、Ag、Ba、Al 等 11、pH 的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试 纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测 定时不能将 PH 试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将 PH 试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。 12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里， 并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如 果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放 出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险） 14、物质的分离：过滤法：分离可
