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1、2011 年北京市高级中等学校招生统一考试 化学试卷 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分）,D.冰雪融化,下列变化中，属于化学变化的是 A矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发 2.空气成分中，体积分数约占 78%的是,A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体,D.最外层电子数,3.决定元素种类的是 A.中子数B.质子数C.核外电子数 4.下列物质中，属于纯净物的是,5.下列金属中，活动性最强的是 A镁B.铜C.锌D.铝 6.每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体 A.O2B.N2C.COD.CO2 7.氢
2、氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰 8.下列物质中，能用作钾肥的是 A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)2 9.下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙 10.下列做法中，不利于保护水资源的是 A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥 C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放 11.小刚测定了下列 4 种日用品的 pH 值，其中呈酸性的是,1,12.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解 13.下列物质中，含有氧分子的是
3、 A.O2B.H2OC.CO2D.H2O2 14.下列实验操作中，正确的是,15.下列化学方程式中，书写正确的是 A.2H2O=2H2+O2B.H2SO4NaOH=NaSO4H2O,C.FeHCl=FeCl2H2, D.2KMnO4K2MnO4MnO2O2,16.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于,17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A.铝B.铁C.铜D.银 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则核外电子 数为 A.2B.6C.8D.14 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是,2,20.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢
4、气 3 瓶气体的是 A.观察气体颜色B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水 21.汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与 O2 反应生成 CO2。下列关 于该反应的说法中，不正确的是 A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染 C.反应前后 CO3O4 质量改变D. 反应前后碳元素的化合价改变 22.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是,23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是,A.甲的化学式为 CH2,3,B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2：1：1,C. 甲、乙、丙都是有机物D.丙
5、中 C、H、O 元素的质量比 12：3：8 24.氨基钠（NaNH2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于 97100熔融，向反应器中缓慢通 入无水液氨（NH3），再加热至 350360生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 钠可能与水反应 钠的熔点比铁的熔点低 维生素中一定含有钠元素, D.反应的化学方程式为：2Na2NH32NaNH2H2 25.下列 4 个图像能正确反映对应变化关系的是,二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26.（6 分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （填字母序号）,人们通过食物获取各种营养
6、。 水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。 为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素。 二氧化钛（TiO2）可制作用于家庭的白色涂料，其中 Ti 的化合价为 。 汽车是重要的交通工具。来源:学科网 汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为 。 完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO42H2OPb2H2SO4 。 27.(5 分)物质的用途与其性质密切相关。 铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。 生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。 氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 。 碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主
7、要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）。 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成 氯化氢。该反应的化学方程式为 。,4,28.（6 分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和 碘的树脂等。其中活性炭起到 和过滤作用。,水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。 农业生产常用溶质的质量分数为 10%20%的 NaCl 溶液来选种。现将 300g25%的NaCl 溶液稀释 为 15%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为 g。 根据
8、下表回答问题。,温度/,020,4,0,6,80,1,000,溶 解度/g,N,aCl,35.7来 源:学科网来源:学#科#网,36 .0来源:Z*xx*k.Com,3,6.5,7.3,338. 4来源:学。科。网,3,9.8,N,H4Cl,29.4,37,4,565.,7,.25.85.267.3,60时，向两个分别盛有 50g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后，为饱和溶 液的是 溶液。 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）,A.溶质的质量不变,B.溶液中溶质的质量分数一定减小,C.溶液质量可
9、能不变D.可升高温度或增加溶剂 29.（6 分）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。金属以矿物形式 存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。,5,（2）铁是应用最广泛的金属。 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 。,使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少 对铁锈蚀的影响。 （3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是 。 30.（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性
10、质，做了如下图所示 8 个实验。,已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管 中最初盛有的物质是 。 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此 推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象。由此推断，该 试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 (写出所有可能)。 三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31.
11、（6 分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。,6,请回答下列问题。 实验仪器a 的名称是 。 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。用高锰酸钾制取氧气时，所选 用的发生装置为 （填字母序号）。 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。,用装置 （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ， 说明瓶中已充满二氧化碳。 32.(5 分)下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。, 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观 察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。 若甲中吸有水，
12、乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯看 盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气 球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。,气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 。 33. (8 分)化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成 分及含量非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】呼出的气体中仍含有 O2。 CO2 在饱和NaHCO
13、3 溶液中的溶解度非常小。 【猜想与实践】 猜想：呼出的气体中主要成分是 N2、O2、CO2、水蒸气等。 实验：验证呼出的气体中含有水蒸气。,(1)实验操作如右图所示。,7,(2)观察到的现象为 ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验 II：验证呼出的气体中含有 N2、O2、CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所 示装置（B 是带有刻度的量气装置）,（1）实验记录,8,（2）数据处理 呼出的气体中主要成分的含量,同学们经过 3 次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量 【实验反思】 （1）该实验设计依据的N2 性质有 （填字母序号）,A.难溶于水,B.不能和
14、NaOH 溶液反应,C.无色无味的气体D.不能燃烧，也不支持燃烧 （2）实验 II 操作中，若 C 中气体未完全冷却就打开 f 并读数，则所测 O2 的体积分数 （填 “偏小”“不变” 或“偏大”） 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分） 34.（3 分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为： LiHH2O=LiOHH2。计算 80g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 35.（3 分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 已知：Na2CO 3CaCl2=CaCO32NaCl,9,参考答案,26.（1）C,（2）维生素C
15、a （3）+4 （4）甲烷PbO2 27.（1）导电 CaOH2O=Ca(OH)2 碳酸钙 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 高温 （5）2H2SiCl4Si4HCl,28.（1）吸附 （2）KNO3 （3）200 （4）NaCl,D,29.（1）铝 Fe2O3Al2O3 高温 3COFe2O33CO22Fe 空气 铁和硫酸锌 30.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)稀盐酸；无色酚酞试液 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3 或Na2CO3 与NaCl,10,D燃着的木
16、条立即熄灭,31.（1）铁架台 （2）2H2O2=2H2OO2B （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32.(1)分子是不断运动的,(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧杯 1 中的纸花是否变色。再滴入甲滴管中的水，此时 观察烧杯 1 中的纸花是否变色。 (3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。 33.【猜想与实践】(2)玻璃片表面有一层水雾 实验记录(1-3)A 中液面下降，B 中液面上升至最高，C 中左侧导管口有气泡产生，且C 中液面下降， 液体沿导管流入D 中。 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O (1-5)D 中液体到吸入C 瓶中，C 瓶中液面上升 数据处理(2)400、75、25；80、15、5 实验反思(1)ABD (2)偏小 34.20g 35.9.2g,
