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1、2016 年北京市高考化学试卷,一、选择题. 1（3 分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A徐光宪建立稀土串级萃取理论 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C闵恩泽研发重油裂解催化剂 D侯德榜联合制碱法 2（3 分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）,AABBCCDD 3（3 分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A抗氧化剂B调味剂 C着色剂 D增稠剂 4（3 分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔 点如表：,1,下列说法不正确的是（ ） 该反应属于取代反应 甲 苯 的 沸 点 高 于 144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得
2、产物中首先分离出来 D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来,5（,+ 3 分）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72 （橙色）+H2O2CrO42 （黄色）+2H 用,K2Cr2O7 溶液进行下列实验：,结合实验，下列说法不正确的是（ ） 中溶液橙色加深，中溶液变黄 中 Cr2O72 被 C2H5OH 还原 对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 6（3 分）在两份相同的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不
3、正 确的是（ ）,A代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 7（3 分）用石墨电极完成下列电解实验,2,下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） Aa、d 处：2H2O+2e H2+2OH Bb 处：2Cl2eCl 2 Cc 处发生了反应：Fe2eFe2+ D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 二、解答题（共 4 小题，满分 58 分） 8（17 分）功能高分子 P 的合成路线如下：,（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 试剂 a 是 反应的化学方程式： （4
4、）E 的分子式是 C6H10O2E 中含有的官能团： 反应的反应类型是 反应的化学方程式： 已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表 示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 9（13 分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 ）已成为环境修复研究 的热点之一,3, Fe 还原水体中 NO3 的反应原理如图 1 所示 作负极的物质是 正极的电极反应式是 将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO 的去除率和 pH，结果如下： 3, pH=4.5 时，NO3 的去除率低其原因是 实验发现：在初始 pH=4.5 的水
5、体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO 的去除率对 Fe2+的作用提出两种假设： 3 Fe2+直接还原 NO ； 3 Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层 做对比实验，结果如图 2 所示，可得到的结论是 同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe O 结合该反应的离子方 3 4 程式，解释加入 Fe2+提高 NO 去除率的原因： 3 其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 的去除率和 pH，结果如表：,4, 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 去除率和铁的最终物质 形态不同的原因： 10（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅
6、废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等） 和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：,过程中，在 Fe2+ 催化下，Pb 和 PbO 反应生成 PbSO 的化学方程式 24 是 过程中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2+PbO +4H+SO 2Fe +PbSO +2H O 242342 ii： 写出 ii 的离子方程式： 下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整 a向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2， 溶液变红 b （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaO
7、H（aq）NaHPbO2（aq）， 其溶解度曲线如图所示 过程的目的是脱硫滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是 （选填序号） 减小 Pb 的损失，提高产品的产率 重复利用 NaOH，提高原料的利用率 增加 Na2SO4 浓度，提高脱硫效率 过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：,5,11（16 分）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的 性质和盐溶液间反应的多样性,经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3用离子方程式解释现象： 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42 ，含有 Cu 、Cu2 和 SO32 +,已知：Cu+,Cu+Cu2+，
8、Cu2+CuI（白色）+I 2,用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO 32,白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 证实沉淀中含有 Cu2+和 SO 的理由是 32 （3）已知：Al2（SO3）3 在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无 SO42 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO 溶液褪色 4 推测沉淀中含有亚硫酸根和 ,6,对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被 Al（OH）3 所吸附；ii存 在于铝的碱式盐中对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立 a将对比实验方案补充完整,步骤一
9、： 步骤二： （按图形式呈现） b假设 ii 成立的实验证据是 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有 关,7,8,2016 年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析,一、选择题. 1 【分析】2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学 或医学奖 【解答】解：2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生 理学或医学奖。 故选：B。 【点评】本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答 2 【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固 体和液体分离，以此解答该题 【解答】解：A冷水浸泡
10、属于物质的溶解，故 A 错误； B 加 热 煎 制 属 于 加 热 ， 故 B 错 误 ； C箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故 C 正确； D灌装是液体转移，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切 联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大 3 【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中 加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与 食品的色、态、味有关，以此解答该题 【解答】解：A抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A,9,
11、正确； B调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误； C着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误； D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D 错误。 故选：A。 【点评】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双 基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养， 难度不大，注意相关基础知识的积累 4 【分析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分离； D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至2
12、513，对二甲苯形成固体， 从而将对二甲苯分离出来 【解答】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代 反应，故 A 正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故 B 错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故 C 正确； D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至2513，对二甲苯形成固体， 从而将对二甲苯分离出来，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题涉及到物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较，考 查学生根据表格的数据分析解决问题的能力，难度不大 5 【分析】K Cr O 溶液中存在平衡：Cr O （橙色）+H O
13、2CrO （黄色）+2H+， 22 72 72242 加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向 移动，溶液变黄，由实验、可知 Cr O 具有较强的氧化性，可氧化乙醇， 2 72,10, 而 CrO42 不能，以此解答该题 【解答】解：A在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大， 橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 正确； 中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 B 正确； 是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说 明酸性条件下氧化性强，故 C 正确； 若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶
14、液变 绿色，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分 析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为 D，注意 Cr2O72 、CrO 氧化性的比较，难度不大 42 6 【分析】ABa（OH）2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba （OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba （OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知， 曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓
15、度最小，应该为 Ba（OH） 2 溶液和 H2SO4 的反应，则曲线为 Ba（OH）2 溶液和 NaHSO4 溶液的反应； B根据图知，a 点为 Ba（OH）2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H2SO4、NaHSO4 溶液的 物质的量浓度相等，则 b 点溶液溶质为 NaOH； Cc 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为 NaOH、Na2SO4； Da 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点中溶质为 Na2SO4 【解答】解：ABa（OH）2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba （OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH
16、）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba （OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知， 曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba（OH） 2 溶液和 H2SO4 的反应，则曲线为 Ba（OH）2 溶液和 NaHSO4 溶液的反应，即,11,代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线，故 A 正确； B根据图知，a 点为 Ba（OH）2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H2SO4、NaHSO4 溶液的 物质的量浓度相等，则 b 点溶液溶质为 NaOH，所以 b 点，溶液中大量存在的离 子是 Na+、OH，故 B 正确； Cc 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶液中溶质为 NaOH、Na2SO4， 因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢 氧根离子浓度不同，故 C 错误； Da 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点中溶质为 Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性， 故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考
