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1、2013 年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷,可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分） 1下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B纸张燃烧 C水分蒸发 D矿石粉碎 2地壳中含量最多的金属元素是 A 氧 B 硅 C 铝 D 铁 3下列属于氧化物的是 AO2 BSO2 CKCl DNaOH 4下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B铁丝 C蜡烛 D红磷 5下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B
2、牛奶 C白糖 D植物油 6下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是,A塑料玩具 B纯棉帽子 C陶瓷餐具 D黄金饰品 7碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱 8决定元素种类的是 A质子数 B电子数 C中子数 D核外电子数 9配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 10.下列实验操作中，正确的是,A滴加液体 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D熄灭酒精灯 下列符合中，表示 2 个氢分子的是 AH B2H C2H D 2H+ 22 下列做法不利于保护环境的是 A垃圾分类处理 B使用一次性塑料餐盒 C使用节水龙
3、头 D乘坐公共交通工具,1,13下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是,（ 89 ） （ 67 ） （ 34 ） （ 23 ） A 牙 膏 B 胡 萝 卜 C 橘 子 D 食 醋 14下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠,15镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A原子序数为 12 B核外电子数为 24 C元素符合为 Mg D相对原子质量为 24.31 16下列方法能鉴别氧气和空气的是 A闻气味 B将集气瓶倒扣在水中 C观察颜色 D将带火星的木条伸入集气瓶中 17.下列化学方程式书写正
4、确的是,下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A液氮用作冷冻剂 B干冰用于人工降雨 C氧气用于气焊 D浓硫酸用作干燥剂 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A碘分子质量变大 B碘分子间的间隔变大 C碘分子体积变小 D碘分子运动速率不变 工业冶炼金属锰的原理是 3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 ，该反应属于 A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是,肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2 和 H2O，并放出大量的热。下列有关 N2H4 的说法不正确的是 A应密封保存 B
5、完全燃烧的反应属于复分解反应 C可用作燃料 D其中氮元素与氢元素的质量比为,2,23、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是,24a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是 A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c 恢复至t2时，析出溶质的质量 ab=c 恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液 某同学欲测定 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数，分别取 a g 样品，按下列方案进行实 验，合理的是 A与足量稀盐酸充分反应
6、，用排水法收集到 VmL 气体 B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g 与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2 g 固体 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g 二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26（6 分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。 A碳酸钙 B乙醇（C2H5OH ） C二氧化碳 化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成 分 是 （ 写 化 学 式 ）。 （ 3 ） 很多天然矿石中含有碳元素， 菱锰矿的主要成分是碳酸
7、锰（ MnCO3 ）， 其中锰元素的化合 价 。 在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程 式 为 。 “碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对 石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正 确的是 （填字母序号）。 A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏,3,27（5 分）人类维持生命和健康必须摄取食物。 （1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。,（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。 （3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素CO(NH2)
8、2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应 的微观示意图如下：,尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 生产尿素的反应中，A 与 B 的质量比为 。 28（6 分）水是最普通、最常见的物质之一。 “水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl + 2H2O 通 电 2NaOH + H2 + Cl2 。 20 时， NaCl 的溶解度是 36 g 。 该温度下， 饱和食盐
9、水中溶质与溶剂的质量比 为 。 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。 水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导 管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。,4,29（6 分）铜是人类最早利用的金属之一。 （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。,A 铜 质 奖 牌 B 铜 导 线 C 铜 火 锅 “湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件 已略去）：,已 知 ：2Cu
10、+ 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O 过程中分离操作的名称是 。 过程中有气体产生，反应的化学方程式为 。 AE 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 30（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞 或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。,选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问 题： （1）B 中 溶 液 是 。 取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式 为 。 取 C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑
11、浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡 产生，则乙的化学式为 。 取 D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产 生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。,5,三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31（6 分）根据下图回答问题。,（1）仪器a 的名称是 。 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下 同）。 实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观
12、察到溶液变红，发生反 应的化学方程式为 。 32（6 分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：,（1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4） 本 实 验 的 结 论 是 。,6,33（7 分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4 + O2 + 2H2O 8S + 4NaOH 。 【实验资料】 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 硫代硫酸钠（Na2S2O3 ）可溶于水，常温下与 NaOH 溶液不反应。 【实验过
13、程】 取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图 1 所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应为 4Na2CO3 + 12S + X 2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2 ，X 的化学式为 ，蘸有浓 NaOH 溶液的棉 花 的 作 用 是 。,冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入 10ml 水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量 液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1（如图 2 所示） 将该试管插入水中（如图 3 所示），按下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取 出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2，理论上 h1:h2 。 按照再重复实验 2 次
14、。3 次实验数据如下表所示。 【解释与结论】根据第 1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到 0.1%） 【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请 说明有何影响，并阐述理由： 。 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分） 催化剂 34（3 分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO + 2H2 CH3OH 当消耗 5.6kgCO 时，计算 高压 生成甲醇的质量。 35、（3 分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将 Cu2O 和 Cu 的固体 混合物 6.8kg 放入烧杯中，加入过
15、量的质量分数为 20%的稀硫酸 30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥， 得到 4.8g 固体。 已 知 ：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。,7,2013 北京中考化学答案,1115: CBACB,15:BCBBC 1620: DDCBA,610: ADAAC 2125:DBBDC,(5)A 、B 、C 27（1）B (2)补钙 （3） 4氮17:22,28,(4),铁丝生锈消耗烧瓶中的 O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开 K 后铁丝
16、,与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。,29(1)C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, A 、C,30.（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液 （2）氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3 )CaO （4）Na2CO3+CaOH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2 、 HCl、NaCl 、酚酞 或 CaCl2 、NaCl 、酚酞,（1）D (2)2H2O 电解 2H2+ O2 (3)9:252NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,8,440,26 .(1 )B (2) 石油CH4 (3)+2 (4)4Na3CO2 高 压 C2Na2CO3,31.(1)集气瓶,B,(3)D 燃着的木条熄灭H2O+CO2=H2CO3 32. （1）氢氧化钠溶液吸收 CO2，装置内压强变小，气球鼓起 （2）向外拉注射器 3（或充分震荡），证明步骤 1 中装置内的 CO2 已被完全吸收,（3）CO2+C a ( O H
