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1、2016 普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14O 16Na 23Al 27 P 31 S 21 Ca 40 Fe 56Ni 59Cu 64 Zn 65 一、选择题。（共 7 个小题，每题 6 分，每个小题只有一个正确选项。） 7下列关于燃料的说法错误的是,A燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 C以液化石油气代替燃油可减少大气污染,B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一,下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷 9a、b、c、d 为短
2、周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是 Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构） A7 种B8 种C9 种D10 种 MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 负极反应式为 Mg 2e Mg2+ 正极反应式为 Ag+ + eAg 电池放电时 Cl由正极向负极迁移 负 极 会 发 生 副 反 应 Mg+
3、2H2OMg(OH)2+H2 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为,ANaHCO3、Al(OH)3 CNa2SO3、BaCO3,BAgCl、NaHCO3 DNa2CO3、CuSO4,13下列实验操作能达到实验目的的是,二、必考题。 26(14 分) 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： 联氨分子的电子式为_ ，其中氮的化合价为 。 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反
4、应制备联氨，反应的化学方程式为 _ 。,（3）2O2(g) + N2(g)N2O4(l) N2(g) + 2H2(g)N2H4(l) O2(g) + 2H2(g)2H2O(g) 2N2H4(l) + N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g),H1 H2 H3 H4 = -1048.9 kJmol-1,+ N2H5,1,上述反应热效应之间的关系式为 H4= ，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为 。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4+H+ 的 K=8.7107；Kw = 1.010-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学
5、式为 。,（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高 压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。 27(14 分) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO） 和乙腈（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： 3,C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H = 515 kJmol1,2 C3H
6、6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H = 353 kJmol1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 ；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因 是 （双选，填标号）。,A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大,（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约
7、为_ ， 理由是 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。 28（15 分） 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶 液与氯水反应的离子方程式为 。 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴 氯水和 1 滴 KSCN 溶液
8、，溶液变红，煤油的作用是 。 丙组同学取 10 ml 0.1 molL-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中 进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是 (填离子符号)；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)， 由此可以证明该氧化还原反应为 。 丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2
9、溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ，生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。 三、选考题。（考生从 36、37、38 题中任选一题作答。如果多答，按照所做的第一题计 分） 37【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦 可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数为 。,2,硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4
10、 中阴离子的立体构型是 。 在Ni(NH3)6SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。 氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极 性”），中心原子的轨道杂化类型为 。 单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJmol1、INi=1 753 kJmol1， ICu INi 的原因是 。 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。,若合金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a= nm。 38【化学选修 5：有机化学基础（15 分）,，从
11、而具有胶黏性。某种氰,A,氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： HCN(水溶液),B NaOH（微量）,浓H2SO4,C （C4H5N）,Cl2,光照,NaOH H2O,D,GF,CH3OH,2 4,浓H SO /,已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰, 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 ，。 （2）B 的结构简式为 。其核磁共振氢谱显示为_ 组峰，峰面积比为 。 由 C 生成 D 的反应类型为 。 由 D 生成 E 的化学方程式为 。 （5）G 中的官能团有 、 、 。（填官能团名称） （6）G 的同分
12、异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 种。（不含立体结构）,2016 普通高等学校招生全国统一考试,Cu,Ni,3,二、必考题。,26（1） （2）NaClO,-2 + 2NH3NaCl + N2H4 + H2O,乙基氢蒽醌 水H2O2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水。,8.90,（4）H2O2 分解出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 （5）2MnO46H+5H2O22Mn2+8H2O2+5O2 37.（1）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2； 2,（2）正四面体配位键； N高于；NH3 分子间可形成氢键 ； 极性 ；sp3,（3）金属；铜失去的是全
13、充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子（4）3：1 1, 6.02 1023 d , 251 3 107,（ 2 ）,OH,CN ； 2,6:1 或 1:6,（4）,CH2Cl,38. （ 1 ）丙酮 （3）取代 CN +NaOH H2O,CH2OH,CN,+NaCl,（5）碳碳双键，酯基，氰基,（6）8,（,O,（3）2H3 - H1- 2H2 反应放出大量的热 产生大量气体 （4）8.710-7 N2H5HSO4 或 N2H6(HSO4)2 （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4 用量少 且不产生其他杂质（产物是水和氮气，而 Na2SO3 产生 Na2SO4， 可能结垢） 2
14、7（1）反应都是放热大的反应降低温度减小压强催化剂 （增大 NH3 的投料比） （2）不是存在副反应 反应并不单一生成丙烯腈AC （3）1该比例下丙烯腈产率最高 而丙烯醛产率几乎为 01:7.5:1 （2:15:2） 28.防止 Fe2+被空气氧化 （1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 隔绝空气，防止 Fe2+被空气中氧气氧化 Fe2+；Fe3+；可逆反应 （4）Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O H2O2 被 Fe3+催化而分解产生氧气 （5）Fe3+在水中存在 Fe3+3H2O2Fe3+3H+，随 H+被消耗，且过氧化氢分解放热，温度升高，促使上述平衡向右移动， 生成 Fe（OH）3 沉淀 36.（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂。 OOH,OH,C2H5C2H5,+ H2,催化剂,4,
