浙教版科学九年级上册知识点梳理（6.29）.pdf

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1、学 海 无 涯 九（上）九（上）第一章基础知识分析 第1节 物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO45H2O= CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 5、物质变化规律的应用： （1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色

2、硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第 2 节 酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI = H + + CI H 2SO4 =2 H + SO 4 2 HNO 3= H + NO 3 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH 试纸。 （一）酸的通性 1 1、 酸使指示剂变色；酸使指示剂变色； 2 2、 酸酸 +

3、+ 碱碱 = = 盐盐 + + 水水 3HCl+ Al（OH）3 = AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3 3、 酸酸 + + 某些盐某些盐 = = 新盐新盐 + + 新酸新酸 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取 CO2 ） HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4 4、 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 = = 盐盐 + + 水水

4、6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5 5、 酸酸 + + 某些金属某些金属 = = 盐盐 + + 氢气氢气 学 海 无 涯 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （实验室用于制 H2） （二）酸的个性 1、盐酸 HCl： 盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐 酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe

5、 3+而显黄色。 2、硫酸 H2SO4： （1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液 冲洗。 （2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶 于水放出大量的热。 （3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。 （4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节 碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物。 NaOH = Na +OH Ca（OH） 2=Ca 2+2OH 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）

6、2 （一）碱的通性 1 1、碱使指示剂变色；碱使指示剂变色； 2 2、碱、碱 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 水水 Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。 （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应） 。 3 3、碱、碱 + + 某些非金属氧化物某些非金属氧化物= = 盐盐 + + 水水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2 ） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO

7、2等有害气体） 4 4、碱、碱 + + 某些盐某些盐 = = 新碱新碱 + + 新盐新盐 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠 NaOH ： 学 海 无 涯 （1） 俗称：烧碱、苛性钠。 （2） 易潮解，易和空气中 CO2反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3） 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧

8、化钙 Ca（OH）2 ： （1） 俗称：熟石灰、消石灰。 （2） 区分 NaOH 和 Ca（OH）2两种溶液的方法： 方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca（OH）2溶液； Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O 方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 第 4 节 盐 1、 盐：由金属离子（或 NH4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO

9、3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等 铵盐 NH4Cl 、 （NH4）2SO4等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有 Ag 不溶； 硫酸只有 Ba 不溶； 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠 Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。NaNa2 2COCO3 3虽然虽然 是盐，但水溶液却显碱性，因而是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。俗称纯碱。 2、碳酸钙 CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠 NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1 1、某些盐和酸的反应；、

10、某些盐和酸的反应； Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2 2 2、某些盐和碱的反应；、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ） 3 3、盐和某些盐的反应；、盐和某些盐的反应； NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI 学 海 无 涯 （三）复分解反应及其能否发生的条件 1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如： Na2CO3 + C

11、a（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH 2、复分解反应发生的必要条件： 反应物中有酸可不溶，无酸都要溶， 生成物要有沉淀或水或气体生成。 （四）化学肥料（按含 N、P、K 等营养元素分类） 1、 氮肥（N） ：NH4CI 、 （NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。 2、 磷肥（P） ：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥（K） ：草木灰 K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3 第 5 节 金属 （一）金属的物理性质：金属光泽、延展

12、性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。 （二）金属的化学性质： 1 1、金属和氧气反应：、金属和氧气反应： 2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 2 2、金属与酸的置换反应：、金属与酸的置换反应： Fe + 2HCl = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （实验室用于制 H2） 只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 3 3、金属和盐的置换反应：、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把

13、排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 第 6 节 有机物 1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外） 2、有机物：主要含碳元素，通常还含有 H、O、N 等元素。 3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。 天然气（沼气）甲烷 CH4 、家庭液化气丁烷 C4H10 、 酒精 C2H5OH 、 醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。 4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。 第二章基础知识分析 学 海 无 涯 一、物质的分类方法：一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的 物理 性质不同。 如 颜色 、 状态 、 气味 ， 硬度 、 密

14、度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类：二、常见物质的分类： （一） 、物质可分为 纯净物 和 混合物 。 1 1纯净物：由 一种物质 组成的物质。 2 2混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。 3 3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。 （绝对纯净的物质是没有的） （二） 、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和 化合物 两大类。 1 1单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注

15、意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1 11 1 单质按性质不同分 金属 和 非金属 ： 金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。 金属 非金属 颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金 属光泽 延展性 具良好的延展性 不具延展性 可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性 硬度 比较硬 硬度不一致 导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电 导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热 密度 密度高 密度低 熔点 熔点高 熔点低 注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。 2 2化合物：由 两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为： 有机化合物 和 无机化合物 。 2 21 1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。 学 海 无 涯 注意：a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等 碳酸盐就属于无机化合物。 b最简单的有机物是甲烷（CH4） 。 2 22 2 无机化合物：不含碳元素 的化合物。但包括 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。