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1、,第一单元：走进物质世界 课题 1：物质的变化与性质 1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌： 、把将生成物名称当作实验现象来描述。 、脱离实验实际。 、片面描述实验现象。 3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 4、【“物理、化学”的变化和性质 】 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？ 有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。 物理变化和化学变化 *区别：有无新物质生成。 *联系：化学变化中一定有物理
2、变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。 化学变化表示方法：文字表达式： 例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质 的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。,同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加热，而后用,温度计测量） 总结：物质的性质和变化,* 科学探究的基本环节：提出问题猜想与假设制
3、定计划进行试验收集证据（实验、查资料、实地调 查）解释与结论反思与评价表达交流 正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直 接凑到容器口闻气体的气味。 实验：区分二氧化碳和氧气： 现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。,区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。 （描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。） 联系：变化体现性质，性质决定变化,1,带火星的木条深入氧气，木条复燃。 结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。,课题
4、 2：化学是一门以实验为基础的科学,实验： 蜡烛极其燃烧的探究 1、（点燃前）现象：通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。 结论：质软，密度比水大，不溶于水。 （点燃时）现象：石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧 较亮，并有黑烟产生。 结论： （熄灭时）现象：熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。 结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。 附加： 对蜡烛火焰的探究： 现象：火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几乎没变，向两侧逐渐变黑。 结论：中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。T-1 （火柴分层，由内到外依
5、次是：焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高） 探究生成物： 现象：、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。T-2 、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。 结论： 点燃,石蜡+氧气水+二氧化碳 2、化学学习的特点：,关注物质的性质 关注物质的变化 关注物质的变化过程及其伴有现象。 3、实验： 实验过程：用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。 *步骤 1：向 1 瓶空气和 1 瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。 现象：呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。 结论：呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。 * 步骤 2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的
6、气体中。 现象：吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。 结论：空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。,2,*步骤 3、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。 现象：玻璃片上有水雾。 结论：呼出的气体中含水量大，空气中水蒸气少。,3,课时 3：走进化学实验室 一、药品的取用原则： 取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去 闻药品气味（应用招气入鼻法）。 药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取 1-2 毫升，固体只需盖满试管底部。 用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。 二、药品的取用方法：
7、1、固体： *固体药品的存放及其取用：仪器固体药品通常保存广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些 块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下一次使用。 *密度较大的块状固体或金属颗粒的使用：应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把 容器慢慢树立起来，滑到容器底部。简单总结为（一横、二放、三慢滑） *取用固体粉末的方法：先使试管倾斜，把盛有药品的钥匙小心放入试管底部，然后使试管直立起来。 （一斜、二送、三直立） 【块状药品不能直接装入直立试管，以防止试管底部砸碎，损害试管】 【粉末状药品也不能直接装入直立试管，以防止药品粘在试管壁上】,2、液体：液体药品
8、通常保存在细口瓶里。 *少量的液体取用：【使用的仪器为胶头滴管】：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头）， 滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加， 不能深入容器内。 用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） *一定量液体的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若 仰视会使读数比实际偏小，俯视会使读数比实际偏大）。 注意问题：,倾倒要领：打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且标签贴手心，试管稍微倾泻，试管口紧挨瓶口，缓缓倒 入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，盖上瓶盖，放回原
9、处，标签朝着实验者。 【细口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，进而污染整瓶药剂】,【倾倒液体，瓶口紧挨试管口，防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二，一是好控制药品取用 量，其次是不一倒洒】 【手拿细口瓶，标签面朝手心，防止瓶口残留药品流到标签上，腐蚀标签】 【倾倒完液体，立即盖紧瓶盖，防止最后一并盖盖时，将瓶盖混乱，造成药品交叉污染】 二：酒精灯的使用： 1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 3、向灯里添加酒精时，不能少于酒精灯溶剂的 1/4，不能超过酒精灯容积的 2/3. 4、使用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的
10、方法是：用酒精灯冒盖灭之后， 轻轻提一下灯冒，再重新盖好】 5、不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，或者沙子。,4,探究酒精灯的火焰：将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒，取出后，熄灭酒精灯，观察现象。 现象：中间颜色基本不变，向两侧变黑。 结论：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。 由实验可得：给物质加热应该用酒精灯的外焰。 6、物质的加热： 能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶。间接加热的要 垫石棉网，给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集 气瓶、量筒、漏斗
11、等不允许用酒精灯加热。,7、液体的加热： 、加热用到的仪器：试管、试管夹、酒精灯。 液体加热应注意的问题： 【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的 1/3，防止液体溅出】 【加热时要保持使馆外壁干燥，防止试管不均匀而炸裂】 【给试管套上和取下试管夹时，应自下而上，结束后从底部取下】 【试管夹应在使馆的中山部，距口 1/3 到 1/4】 【加热时应先是试管底部均匀受热（预热），在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】 【加热时试管要与桌面成 45角，试管口不能对自己或他人，防止蒸汽或液体溅出烫伤人】 【加热后，试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗，防止试管炸裂】 总结：向试管加液体不超过试管
12、的 1/3，保持水管外壁干燥，用试管夹从试管底部向上距离试管口 1/3 到 1/4 处，先对试管底部均匀加热，在用外焰固定加热，前提是试管与桌面保持 45角，试管口不能对人， 加热后试管夹 应从试管底部取下，不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。 延伸：给液体加热时，试管炸裂，原因有哪些？,试管外壁不干燥试管接近灯心，受热不均匀 加热不均匀驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水 三、连接仪器装置 1、玻璃管插入带孔橡皮塞 将玻璃管与带孔橡皮塞连接时，应先把玻璃管管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力，将其插入。 2、连接玻璃管和橡皮管：将玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管关口用水湿润，然后稍稍用
13、力即可把玻 璃管插入橡皮管。 3、在容器口塞橡胶塞： 应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4、检查仪器气密性【原理：热胀冷缩】 把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中试管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气， 如果没有气泡冒出，说明装置漏气。 四、玻璃仪器的洗涤：,步骤：先倒净试管内的废液，在注入半试管水，震荡后把水倒掉，在注入水，重复一次。如果内壁附有不 宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时，必须转动或者上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试 管。 【试管刷应注意防止损坏试管】 标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴，也
14、不成股流下。【水垢加强酸，醋，洗洁精都可】,第二单元：我们周围的空气 课题 1：空气 1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。 2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。 3、试验中生成物的特点是：红色粉末状固体。 4、试验中拉瓦锡观察到的现象是：一部分白色液体变成红色粉末，容器内空气体积减少 1/5，通过分析他 得出结论是：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体的 1/5。,5、含量的含义是什么：氧气在空气中所占比例。 要测准氧气的含量需要测几个量：2空气体积和氧气的体积。先测空气体积。 6、选择什么物质除去空气中的氧气？红磷。,5,6,点燃 实验：【原理方程式： 4P 5O
15、2 2P2O5 】： 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份，用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即深入瓶中并把塞子塞紧。 现象：红磷发出黄光，发出大量热，生成白烟，燃烧 一段时候时间后熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温 （否则热胀冷缩，集气瓶内压强为外界大，水进入集气瓶体积小于五分之一），打开弹簧夹，水进入集气瓶， 约占瓶内气体体积的五分之一。 结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。 思考：倘若体积小于 1/5，原因何在？ 装置气密性不好 。 没有冷却到室温便打开弹簧夹。 红磷量不足，没有把氧气消耗完 。 弹簧夹内有氧气。 7、空气组成：,空气和氧气组成不同：空气含多种物
16、质，氧气只有一种物质。 8、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有 的性质的物质。 纯净物：由一种物质组成的物质。 二者区别是：是否友同种物质组成。 9、空气是宝贵的资源： 氧气的用途有：支持燃烧、供给呼吸，例如：医疗急救时需要纯氧；燃料燃烧离不开氧气。 氮气的用途有：生产硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，但其用于保护气；灯泡中充氮气延长生命；防 腐。液氮用途：创造低温环境和医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质是：无色无味、不溶于水。化学性质 有不支持燃烧、自身不燃烧。（化学性质比较稳定，不活泼） 稀有气体又称惰性气体，性质为：无色无味气体（物理），化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应。 稀有气体用途：电光源，航标灯，保护气，氦用来制造低温环境等。 10、保护空气： 污染物有：二氧化氮（ NO2 ）、二氧化硫（ SO2 ）、一氧化氮（ NO ）、一氧化碳（ CO ）等以及含氮 氧化物、 空气污染带来的危害：严重损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡。 解决空气污染的措施：加强大气质量监测、改善环境状况
