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1、高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2第一电离能与电负性的周期性变化导学案（无答案）苏教版选修3专题2 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律学习课题元素的第一电离能与电负性的周期性变化学习课时总1课时 第一课时学习目标知识与技能1、了解元素电离能和电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质过程与方法2能够解释元素电离能和电负性的变化与核外电子排布的关系，学会运用电离能和电负性的变化规律，进一步认识常见物质的结构与性质之间的关系情感态度与价值观3认识原子结构与元素周期律的关系，了解元素周期律的应用价值学习重点元素第一电离能、电负性与原子核外电子排布的关系学习难点元
2、素第一电离能、电负性与原子核外电子排布的关系学习方法自学探究 交流讨论教具准备PPT课件教 学 过 程教与学笔记【课前预习】1、气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表示在气态时该原子 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。【课堂印象】探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【归纳总结】原子半径的大小
3、取决于 和 。能层数越多，使原子的半径 。核电核数越大，原子核核对电子的引力也就越 ，将使原子的半径越 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐 一、电离能基础要点概念1、第一电离能I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。【交流与讨论】P202、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，I1逐渐_从上到下，I1逐渐_（1）、第一电离能越 ，越易失电子，金属的活泼性就越 。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越 。（2）气态原子失去一
4、个电子转化为一价气态基态正离子所需要的 能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4Cl-（8）酸性 HClOH2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)2（9）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素（10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数2、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大
5、于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能3、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl5、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。- 4 - / 4
