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1、高三化学一轮复习元素化合物知识自然资源的开发与利用教案自然资源的开发与利用一、开发金属矿物和海水资源.课标要求1知道根据金属的活动性不同，可分别采用加热、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。并能从能量的角度选择金属的冶炼方法。能够书写相关的化学方程式。2知道海水淡化的几种方法；掌握海水蒸馏的原理。3知道从海水中提取溴、碘的原理。了解非金属置换反应。4能参照海水提取镁过程的化学原理写出有关的化学方程式。 （通过上述要求让学生体会、认识海水资源的广阔前景）II.考纲要求1了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。2了解常见非金属元素单质及其重要化合物的，主要性质及应用。III
2、.教材精讲本考点知识结构1常见金属的冶炼：加热分解法：如：2HgO = 2Hg + O2加热还原法：如: CuO+H2 = Cu + H2O又如: Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2电解法：如: 2NaCl = 2Na+Cl2 又如: 2Al2O3 = 2Al + 3O2 2海水资源的开发利用：IV.典型例题1.从海水中提取金属镁的生产步骤有： 浓缩结晶;加熟石灰;加盐酸; 过滤;熔融电解.正确的生产步骤是 。解析：2.根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： 反应过程中发生的现象是 ；塑料袋的作用是 。解析：氧化铁呈红热状态，反应结束后呈黑色；石灰水中有气
3、泡冒出；气球鼓起。收集一氧化碳。3.不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ D ） A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物4冶炼金属一般有下列4种方法： 焦炭法水煤气法（或CO、H2法） 活泼金属置换法电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿法炼铜，现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类中不正确的是（ B C ） A、 (I) B、(II) C、 (III) D、(IV) V.跟踪训练一、选择
4、题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理的序号添在第II卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()
5、A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变4. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl25. 下列有关纯铁的描述正确的是( )A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化二选择题（下列各题有一-二个合理答案，请将合理答案的序号填在第II卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）6硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2g纯铜
6、粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g7混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气80.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 669取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2
7、倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A 醋酸与锌反应放出氢气多B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大D 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大10氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（） A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极11下列离子方程式书写不正确的是（ ） A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2F
8、e32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O12bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量不可能为（ ）A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b三填空题（本题包括2小题）13实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价
9、。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3四本题本题包括2小题14孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2 (x、y为正整数且x2,y2)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石： 石青：（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热
10、另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。15黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取制的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为_ 800（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜6molC
11、uFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。 二、海水淡化与现代水处理技术.课标要求 知道化学在水处理中的应用。.考纲要求1 知道淡化海水的主要方法，了解电渗析法在海水淡化中的应用，并能简要说明其工作原理。2知道制造纯水所用的主要方法，能结合实例说明离子交换法和反渗透法的简单原理及其在水处理中的应用，并能依据这几种方法的特点，说出它们的适用范围。3通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。.教材精讲1 本考点知识结构 蒸馏法淡化海水 电渗析法 硬水 硬水 水的硬度海水淡化及水处理技术 纯水制造 硬水的软化 去离子的方法 造纸污染及处理水
12、污染和污水处理污水处理方法2 海水淡化（1） 蒸馏法: 将海水加热至105 C,使其变为蒸汽，再冷凝得到蒸馏水的方法。特点：设备简单，易操作，淡水质量好，但耗能大。（2） 电渗析法：利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中，从而达到除盐的目的的方法。特点：大大降低成本，不过得到淡水质量一般。3 纯水的制造（1）硬水硬水：溶有较多量Ca2+ 、Mg2+的水称为硬水。水的硬度：是以水中所含CaO的量为标准的，1L水中含10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度（1）。硬水的软化.加热法：是通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸
13、式碳酸盐发生分解，生成难溶的碳酸钙、碳酸镁的方法。.药剂法：是向水中加入适当的化学药剂，促使溶解在水中的Ca2+、Mg2+以沉淀的形式从水中分离出来达到软化目的的方法。常用的化学药剂有生石灰(与水反应生成熟石灰)、纯碱等。.离子交换法：是采用离子交换剂软化水的一种方法。分阳离子交换剂和阴离子交换剂两类。它们能与水溶液交换具有同性电荷的离子，从而除去或减少不需要的离子。这种方法常用于工业锅炉用水的软化。（2）去离子的方法：离子交换法：利用离子交换树脂上的离子和水中的离子进行交换，以除去水中的阴、阳离子的方法。如：阳离子交换树脂（用HR表示）和水中Mn+交换,发生的反应为nHR + Mn+ MRn + nH+ ( Mn+：Na+ 、Ca2+ 、Mg2+ ) 。如：阴离子交换树脂（用ROH表示）和水中Ym- 交换,发生的反应为mROH + Ym- RmY + mOH- ( Ym-：Cl- 、SO42- 、HCO3-
