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1、高三化学水溶液中的离子平衡（上）一.弱电解质的电离练习新人教版水溶液中的离子平衡（上）一.弱电解质的电离 【教学目标】1. 掌握弱电解质的电离平衡。2. 了解电离平衡常数的概念。3. 了解影响电离平衡的因素【重点难点】外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。【自主学习】一. 电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【名师点拨】 电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如NH3、CO2、SO2、SO3等的水溶液里能够导电，但NH3、CO2
2、、SO2、SO3却是非电解质。 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3 电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。二. 强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3H2O）等。三. 弱电解质的电离平
3、衡1. 定义和特征 电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 电离平衡的特征 逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。 等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。2. 影响电
4、离平衡的因素 浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小 温度：T越高，电离程度越大由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的
5、电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。3. 电离方程式的书写： 强电解质用“”，弱电解质用“” 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 例如：NaCl=Na+Cl NH3H2ONH4+OH H3PO4 H+H2PO4(为主)(3) 酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4Na+H+SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+ Al（OH）3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离：Al3+ +3OH-Al(OH)3AlO2- +H+
6、H2O【典例诠释】1. 下列物质中属于电解质的是（ ）A干冰 B氯水 C铜 D氯化氢2. 下列物质能导电的是（ ）固体食盐 溴水 CuSO45H2O液溴 蔗糖 氯化氢气体盐酸 液态氯化氢A B C D3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24. 下列关于电解质的叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质DCO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质5. 下列电解质中： NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 Ag
7、Cl Na2O K2O Na2O2，_ _ 是强电解质_ 是弱电解质。6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O7. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方
8、向移动8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH KNO3溶液 水 CH3COONa固体A B C D9. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度10下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. CH3COOHHCH3COO
9、BNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO11. 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率、且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（ ）A. H2O B. NaOH固体C. CH3COONa固体 D. NH4Cl固体12. 等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（ ）A. H2S中多B. H2SO4中多C. 一样多D. 无法比较典例13.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1) “O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2) a、b、c三
10、点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的_ 。(3) 将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4) 要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5) 若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。1. 【答案】D【解析】电解质必须是溶于水后，自身能电离出自由移动离子的化合物。2. 【答案】B 【解析】能导电的物质必须有自由移动离子。3. 【答案】D 【解析】A
11、C是电解质，B是单质。4. 【答案】C 5. 【答案】 ； 6. 【答案】C【解析】A中Fe不是强电解质；B中NH3不是弱电解质，是非电解质；C正确；D中H2O不是非电解质。7. 【答案】B【解析】弱电解质的电离平衡 (1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使
12、电离正向移动，但H+浓度减小。C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。8. 【答案】D【解析】此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断判断。此类题目要抓住反应后变化和速率影响的因素结合考虑，对基础知识要求能熟练应用。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2的产量，应从降低c(H+)入手。9. 【答案】A【解析】由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：a乙酸b知c(H+)：a乙酸b，a的浓度一定小于乙酸的浓度，b的浓度
13、与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可以等于。10. 【答案】A【解析】B正确为: NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42；C项分部电离；D项NaHCO3电离为：NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+11. 【答案】A、C。12. 【答案】B。【解析】等体积、等物质的量浓度的H2S和H2SO4中，含有的H2S和H2SO4的物质的量一样多，但H2S是弱电解质，只能部分电离。即1molH2S电离产生的离子小于3mol。而H2SO4是强电解质，发生完全电离，即1mol H2SO4可电离出2mol H和1mol SO42，共3mol，因此H2SO4电离出的离
14、子多。13.【答案】(1)不含(2)cbab (3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1105【解析】(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1，结合Ka表达式可求出Ka1105。 6 / 6
