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1、湖北省钟祥市东方之星外国语高级中学2020届高三化学下学期第九次竞赛试题72019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示，下列说法不正确的是A洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5B洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应C洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色D洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关8如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2KI3K2S43KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近
2、溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是AK从右到左通过离子交换膜B电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3-C电极X上发生的反应为：2Cl-2e-=C12D当有0.1molK通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)925时，浓度均为0.1molL1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A 酸性强弱：H2CO3HF B和中水的电离程度相同C离子的总浓度： D中：c(HCO3-)2c(CO32-)c(H2CO3)0.1molL110某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr
3、2O72-+H2O2CrO42-+2H+H=+13.8kJ/mol。实验现象如下： i.试管a中溶液为橙色； ii.试管b中溶液为黄色；iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。下列说法正确的是A该反应是一个氧化还原反应Bb试管中不存在Cr2O72-C该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动D试管c中影响平衡的主要因素是温度11相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容1
4、3010放热0.1akJ恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的数值不同B中：从开始至10min内平均反应速率(X2)=0.1mol/(Lmin)C中：X2的平衡转化率小于10%Db0.1a12资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是AFeF3是弱电解质B中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-C相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN-F-OH-D向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅13生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4+
5、6HCHO(CH2)6N4H+（一元酸）+3H+6H2O。实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入12滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是A步骤中的指示剂可以选用酚酞试液B步骤中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应C步骤若不静置会导致测定结果偏高D饱和食盐水中的c(NH4+)=mol/L26（14分）碘酸钙
6、Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。转化时发生反应的离子方程式为_。转化过程中CCl4的作用是_。为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)26H2O加热升温过程中固体的质
7、量变化如图2所示。设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的较详细实验方案：向水层中 ；过滤， 。实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。27（14分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1）步骤中所用的玻璃仪器 。（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是 （填字母序号）。aTiO2 bSiO2 cMgO dCaO（3）熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为500，理由是 。（4）滤液中溶质的主要成分是 。（5）步骤中发生反应的离
8、子方程式是 。（6）将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)22H2O+_根据成分表中数据，计算100kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。28（15分）I. 合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。（1）已知：5.6L(标况下)CH4与水蒸气完全反应，吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（2）在150时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mo
9、l H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=_。在该温度下，计算该反应的平衡常数K_(保留两位小数)。下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_Av(H2)逆3v (CO)正 B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中总压强不变 Dc (CH4) =c(CO)（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_。容器体积起始物质平衡时n（NH3）平衡时N2反应（始）平衡时P内甲1L1molN2
10、+3molH21.6mol甲甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1 mol乙乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2 mol丙丙P丙An1=n2=3.2 B甲=丙乙 C乙丙甲 DP乙P甲=P丙II.（1）常温下，在x molL1氨水中加入等体积的y molL1硫酸得混合溶液M恰好显中性。M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_。常温下，NH3H2O的电离常数K= (用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。（2）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2阴极的电极反应式为_ 。消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论
11、计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_ 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的质子数等于周期数，B与C的p轨道均有三个单电子，D的最高正价与最低负价的代数和为4，E原子的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题： （1）基态E原子的电子排布式为_；C和D的第一电离能较大的是_(填元素符号)。（2）DO中D原子的杂化类型为_；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_。（3）结构式为AB=BA的分子中键和键的数目比为_；B2分子和NO离子互为等电子体，则NO的电子式为_。（4）向EDO4溶液中加入过量稀
12、氨水，其化学方程式为_；产物中阳离子的配体是_(填化学式)。（5）D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516 pm，则黑球和白球之间最近距离为_pm(精确到0.1，已知1.732)；若ED中D2被O2代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因：_。36化学选修5：有机化学基础（15分）氟磺胺草醚(结构式为，化学式为C13H10ClF3N2O6S)为高效豆田芽后除草剂，在杂草萌生后施药可有效防除一年生阔叶杂草。其合成方法如图：回答下列问题：（1）已知A的分子式为C7H8，则其结构简式为_。（2）写出从AB反应的化学方程式：_。与B具有相同官能团的B的同分异构体有_个，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比值为2：2：2：1的是_
