《河北省2018-2019学年高二化学下学期期中试题【含答案】.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018-2019学年高二化学下学期期中试题【含答案】.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省2018-2019学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）1下列说法中，不正确的是() A用10mL量简量取9.2mLNaCl溶液 B用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用2下列热化学方程式中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH
2、4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 B500、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H = -38.6kJmol-1 CHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 H = 2（-57.3）kJmol -1 D在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O
3、(1) H =-571.6 kJmol-13H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是： () A过程是吸热过程 B该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 C过程一定是放热过程 D该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 4下列说法正确的是() A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023 D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5无论化学反应过程是一步完成或分为数步完
4、成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O(g)H2O(l)； H1Q1 kJmol1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJmol1 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C1.5Q10.5Q20.5Q3 D0.5Q11.5Q20.5Q36在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是() A压缩容器，颜色加浅
5、B在平衡时体系内含N2O40.04mol C以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（Ls） D平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率7向温度为300的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是() A该温度下反应的平衡常数K=1620 BSO2和O2的平衡转化率相等 C平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变 D若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L8下列各表述
6、与示意图一致的是() A图表示N2O4(g)2NO2(g) H0，N2O4转化率随温度、时间的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl- B含有Fe3+的溶液中：Na+、
7、AlO2一、C6H5-、I-C加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+ D由水电离出的c(OH)l1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+10pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是() A同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B物质的量浓度HAHB C若1a c(NH4+) BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-) CQ 点盐酸与氨水恰好中和 DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
8、二、填空题（本题共4小题，共46分，请将答案填在答题卡相应的位置。）19（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18的MnO2、3的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图： (1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是_ A.H2SO4 B.HCl C.HNO3（2）除去滤液1中Cu2的离子方程式是_（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H）c(Fe2+)1，调节c（H）c（Fe2）到0.71的最理想试剂是（填序号） aN
9、aOH溶液 b铁粉 cMnO。（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。（5）上述过程锰回收率可达95，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg。20（12分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示： 该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。 乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO
