《江西手宜中学2020届高三化学上学期第一次段考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西手宜中学2020届高三化学上学期第一次段考试题.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省分宜中学2020届高三化学上学期第一次段考试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是( )A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化2.下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO
2、2的量； pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个 B、3个 C、4个 D、5个3某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.下列实验合理的是（）A、配制一定浓
3、度硫酸B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气5.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO+14H2O下列判断合理的是（ ）A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化6.一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（ ）A、 112 B、435 C、121 D、6714 7.下列各项操作
4、中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 （ ） 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 8能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3- +H2OB大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-9.下列有关说法正确的是()
5、A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体黄色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，6.72LHF含有的电子总数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NAC36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA11向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸
6、,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+12.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A. 布洛芬的分子式为C13H18O2B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种13.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 （ ）A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K、CO32、NO3、AlO2B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na
7、、NH4、S2、BrC在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN14.下列说法中不正确的是（ ）A同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少15将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所
8、得沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g161 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二、非选择题（共4大题，满分52分)17.（14分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）写出W的简单离子结构示意图 ；氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其结构式为 。（2）Y的最高价氧化物对应的水化
9、物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） ；（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式 反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为 g。（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实： 往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应：CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 。甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO
10、2+ 4H2O,则其正极的电极反应式 18.（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。19.（16分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
11、下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.
12、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。20（14分）已知: RXMgRMgX (RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成F，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）F的系统命名： ，E的结构简式是 （2）CE的反应类型是 ，FG的反应类型是
