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1、广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27Ca:40第卷（选择题，共56分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。）1下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 2下列物质，受热后不能分解的是( )ANaOH BFe(OH)3 CAl(OH)3 DNaHCO33下列各组中的两物质作用时，如果反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa与O2 BNa2O2与CO2
2、CFe与O2 DAlCl3溶液与NaOH溶液4. 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水5下列反应的离子方程式中，书写正确的是A铝投入氢氧化钠溶液中：Al + 2OH=AlO2 + H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C.FeCl3溶液跟NaOH反应：Fe33OH-=Fe(OH)3D用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+ 6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ）A所用NaOH已吸潮 B容量瓶中原有少量的蒸馏水C有少量NaOH溶液残留在烧
3、杯内 D定容时眼睛一直俯视7通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是A金属钠导电性强 B.金属钠密度比水小 C金属钠熔点低 D. 金属钠化学性质活泼8在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A Na+、Mg2+、H+、OH B H+、Al3+、AlO2、CO32-C H+、Fe3+、Cl、SiO32- DK+、Ca2+、NO3、HCO3 9下列溶液的c(Cl)与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液c(Cl)相等的是( )A、150 mL 1 molL1的NaCl B、75 mL 3 molL1的NH4ClC、75 mL 2 molL1的MgCl2 D、100 mL 2molL1
4、的FeCl310.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2A. SO2IFe2+Cl B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. IFe2+ClSO211要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( )A加入过量氨水后过滤 B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过
5、滤，往滤液中加入适量盐酸12用氮原子阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4LB标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5C在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为0.5D和的混合物，所含氧原子数为0.213将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A32B21 C34 D4314有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如右图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）A2
6、1 B41 C11 D12第卷（选择题，共44分）15填空题 (18分) ：(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存_中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_ 、 (2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：_ _。(3)有一透明溶液，可能含有Al3、Fe3、K、Mg2和Cu2等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有 ；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，
7、透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为 色。16.（18分）某班几个兴趣小组做了以下实验。甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象写出离子方程式探究Fe2+具有还原性取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 。溶液先不变红，后变为血红色。Fe2+发生的反应： 。探究Fe3+具有氧化性取少量FeCl3溶液，加入足量 后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。溶液不变为血红色。Fe3+发生的反应： 。
8、乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有 ，硬质试管中固体物质的成分是 。（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按右图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式 。（4）一段时间
9、后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 三.计算题（8分）22.把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品20克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。则样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出计算的过程）参考答案1-14（4分每题共56分） BABBC DADBA DDCC15.（18分）(1)煤油 2Na2H2O=2Na2OHH2、Cu2+2OH-=Cu(OH)2（每个方程式2分，漏写或扣1分，不配平扣1分，下同.） (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)Mg2、Al3Fe3、Cu2K 紫16.
10、（18分）探究内容实验方案实验现象写出离子方程式新制氯水（2分）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ 2 Cl（2分）铁粉（2分）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分）乙组：（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分）(2)H+和Fe2+（2分），Fe、Fe3O4（2分）（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）（4）空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+（2分）17.（8） CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+H2O 1分 1mol 100g n(CO2) 10g n(CO2) =0.1mol 2分 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 1分 284g 1mol m(NaHCO3) 0.1mol284g = 1mol m(NaHCO3) 0.1mol m(NaHCO3)=16.8g （2分） w (NaHCO3)=84% （2分）
