《高考化学一轮复习真题专训第十一章物质结构与性质基础课时1原子结构与性质鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习真题专训第十一章物质结构与性质基础课时1原子结构与性质鲁科版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础课时1原子结构与性质 12015课标，37(1)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。解析电子在原子核外出现的频率密度分布通常用电子云来形象化描述。C的电子轨道表示式为，所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子。答案电子云222015福建理综31(1)(3)(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。答案(1)H、C
2、、O(2)Ar3d84s232015江苏化学，31A(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。答案1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O4(2015上海化学，26)Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)。答案1s22s22p63s2(或Ne3s2)高于52015安徽理综，25(3)节选原子半径：Al_Si，电负性：N_O(用“”或“”填空)。答案62014新课标全国卷，37(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用
3、硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。解析基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN形成配合物而使溶液显血红色。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血红色72013新课标全国卷，37(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。答案M9482013新课标全国卷，37(1)(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、
4、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。(1)D2的价电子排布图为_。(2)四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)答案(2)KF92014安徽理综，25(1)(2)(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)第一电离能Si_S(用“”或“”填空)。解析(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。答案(1)三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)102014四川理综，8(1)改编已知XY2是红棕色气体，Z基态原子的M层与K层电子数相等。Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。解析根据题意可以判断XY2为NO2，Z为Mg。O元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。答案1s22s22p4Cl3
