《高考化学一轮复习课时跟踪训练第一章认识化学科学基础课时1钠及其重要化合物鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课时跟踪训练第一章认识化学科学基础课时1钠及其重要化合物鲁科版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础课时1钠及其重要化合物一、选择题1下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应
2、，H2SO4是强酸，C项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。答案A2下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后退色，B错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C错误。答案D3在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
3、ANa、Fe2、Cl、SOBK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，能将SO氧化成SO，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2、HCO与OH不能大量共存。答案B4下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2 与CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧，
4、说明是放热反应D检验 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2 与 CO2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。答案C5下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是()ANa2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 BNaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应DNaHCO3受热易分解生成CO2，可用
5、作发酵粉解析烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非Na2CO3直接与油污发生反应。答案C6如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B碳酸氢钠C氧化钠 D氢氧化钠解析U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。答案A7已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉
6、淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析由题中信息和图中转化关系可知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。答案D8(2016济宁高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量的判断正确的是()A加热前消耗得多B加热后消耗得多C加热前后一样多D当NaOH适量时才会一样多解析不加热时，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH与盐酸反应均消耗1 mol HCl；加热时，依题意可得关系式2NaHCO3Na2CO32HCl，进而可得NaHCO3HCl；又由关系式2NaOHNa2CO32HC
7、l可得NaOHHCl。综上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加热前后消耗HCl的物质的量不变。答案C9200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。答案C10用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察
8、到火焰呈黄色，下列各项判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。答案B11为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原
9、理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，且加热能恢复到原来的颜色故原理不同，D项错误。答案C二、填空题12过氧化钠中氧元素显1价，既有氧化性又有还原性，但常表现氧化性。比较下列两组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)问题：(1)写出下列反应的化学方程式： ； ；(
10、2)中的现象为 ，中的现象为 ；产生和现象的原因是 。(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？ 。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)有红褐色沉淀生成并有气体放出有红褐色沉淀生成并有气体放出Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2，中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，中Fe2具有强还原性，易被氧化并生成Fe(OH)3(3)Na2O2在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性13如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g
11、，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。(1)反应最多产生O2的物质的量为 mol。(2)反应的离子方程式为： 。(3)Na2O2中阴阳离子数目之比为 。(4)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。答案(1)0.05(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)12(4)14(2015南阳模拟)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是 。(2)B装置的作用是 。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是 。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。解析NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2
