《高考化学二轮复习专题突破练第3讲氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题突破练第3讲氧化还原反应（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（课标版）2018年高考化学二轮复习专题突破练第3讲氧化还原反应第3讲氧化还原反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2017北京石景山区一模)晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是()A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1 mol铜转移2 mol电子2.(2017湖北重点高中模拟)化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质,a为化学计量数):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M
2、+aAl2O3。下列说法正确的是()A.a=2B.x=18C.M的化学式为MgOD.该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂3.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O();5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是()A.还原性:CoCl2HClI2B.氧化性:Co2O3Cl2HIO3C.反应中HCl是氧化剂D.反应中Cl2发生氧化反应4.(2017甘肃兰州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是()Mn2+H+图1+Mn
3、+I+I+H2O图2A.I作氧化剂,具有氧化性B.氧化性:MnIC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子5.(2017河北邯郸模拟)某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.936.(2017山西太原模拟)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素的强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B的强C.适量的
4、Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15nCoCl2,反应中还原性为I2HCl,A错误。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性为Co2O3Cl2,反应中氧化性为Cl2HIO3,则氧化性为Co2O3Cl2HIO3,B正确。反应中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,C错误。反应中Cl元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,D错误。4.B解析 结合图1可知Mn2+为反应物,故
5、图2中的Mn为生成物,因此Mn2+作还原剂,被氧化,故图2中的I作氧化剂,I为还原产物,因此该反应的离子方程式为2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I+6H+,由此可知A、C正确。同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:IMn,B错误。Mn2+Mn5e-,若2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子,D正确。5.A解析 根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子为0.01 mol,则有:(3-)x=0.01,x=0.80。6.D解析 铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强,但是铁的金属性比铜的强,A错误。金属性的强弱与失去电子的多少无关,B错误。氯气与碘化亚铁反应时,碘离子先与氯气反应生成碘单质,C错误。氯气与氢氧化钠的反应可以分两种,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,发生前面的反应,当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol电子,所以现有0.3 mol 氢氧化钠反应转移0.15 mol电子,发生后面的反应,当有6 mol氢氧化钠反应转移5 mol电子,所以现有0.3 mol 氢氧化钠反应转移0.25 mol,D正确。7.C解析 根据常见氧化剂和还原剂可知反应中Fe2+被H
