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1、第3单元 金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的主要性质及其应用焰色反应知识归纳1钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性_色，有金属光泽_，可以用小刀切割H2O_Na_煤油(比较大小)良好2.钠的主要化学性质还原性(1)完成化学方程式：Na(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在_。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属，如：4NaT
2、iCl44NaClTi。5焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的_性质。(2)操作步骤：铂丝_色待测物观察火焰颜色铂丝无色(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：_；钾元素：_(透过_观察)。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳
3、中()(6)4NaO2,2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应()(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K()2金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)典型例题1 下列说法正确的是()A2015全国卷 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAB2015天津卷 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KC2015山东卷 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D2013新课标全国卷 钠与CuSO4溶液反
4、应：2NaCu2=Cu2Na图31012 按如图3101所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 变式训练1关于钠的叙述中，不正确的是()A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠
5、D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型2金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠与不同溶液的反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完全；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能使溶液显酸性的
6、金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、氨气。考点二钠的两种重要氧化物氧化钠和过氧化钠知识归纳1氧化钠和过氧化钠2.Na2O2的氧化性与还原性(1)能氧化I、Fe2、S2、SO、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成_，得到_沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液_。(2)遇到KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_。(3)遇到CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过氧化钠能与
7、水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O,2Na2OHO2()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()2比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫
8、色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？典型例题3 下列说法正确的是()A2015四川卷 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB2015山东卷 Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生C2014山东卷 Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应D2014全国卷 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重42014上海卷 下列反应与Na2O2
9、SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O 变式训练1200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是() A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol图31012如图3101所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下
10、列说法正确的是()A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O,Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2，w3，则2w1w2w3Na2O2与H2O、CO2反应的解题策略(1)物质的量及气体体积的关系CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21，气体体积的减少量为原混合气体体积的。(2)固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固
11、体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。考点三两种重要的钠盐Na2C
12、O3和NaHCO3知识归纳1Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)(续表)2. Na2CO3和NaHCO3与酸反应的图像反应物消耗V(盐酸)与产生V(CO2)的关系图像Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸n(NaOH)n(Na2CO3)xy11的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸n(Na2CO3)n(NaHCO3)mn11的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊()(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出()(5)向
