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1、（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷03（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷03相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 (选择题 共42分)一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是( ) A烧制陶罐 B雕刻石雕 C 水车灌溉 D预报地震【答案】A考点：考查物理变化和化学变化的识别8分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有
2、( )A8种 B12种 C15种 D20种【答案】A【解析】试题分析：有机物的分子式为C6H12O2，在酸性条件下水解为A和B，说明属于酯类，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯。戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三
3、个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，答案选A。考点：考查有机推断和同分异构体判断9A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性【答案】B考点：考查元素
4、周期表及应用10氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) H5AH10 BH50 H4H3CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】B【解析】考点：考查焓变、盖斯定律的计算11下列有关实验操作、现象、解释和结论都正
5、确的是（ ）选项操作现象解释、结论A把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】试题分析：A、过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，生成Fe(NO3)2，滴入KSCN溶液, 溶液不变红色，A错误；B、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出了NaHCO3晶体，B错误；C、Al在浓硝酸中钝化，形成致密的氧化膜，Al箔插入浓硝酸中无现象，C错误；D
6、、氨水使红色石蕊试纸变蓝，证明氨水呈碱性，D正确，答案选D。考点：本考查化学实验操作、现象解释12科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H2O2I24LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是( )A放电时负极上I- 被氧化B充电时Li+从阳极区移向阴极区C充电时阴极反应为LiOHe-=LiOH-D放电时正极反应为O22H2O4Li+4e-=4LiOH【答案】C考点：考查了原电池和电解池的相关知识13常温下，某酸HA的电离常数：K=110-5，下列说法正确的是( )AHA溶液中加入NaA固体后
7、，减小B常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/LCNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)D常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9【答案】D【解析】试题分析：AHA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，所以比值不变，A错误；B常温下，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度约是0.001mol/L，则水电离的c(H+)为10-11mol/L，B错误；CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，根据物料守恒可知存在关系：2c(Na+)c(HA)+c(A-)+c(Cl-)，C错误；D常温下，0.1mo
8、l/LNaA溶液水解常数10-9，D正确，答案选D。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解等有关判断 第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）（一）必考题26(14分) MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：稀H2SO4高温酸溶加入适量NaF含锰矿石滤渣操作S(硫)溶液加入X调节pH为6操作溶液加入足量NaHCO3沉锰MnCO3滤渣溶液已知：
9、物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212-Al(OH)33.84.7回答下列问题： (1) 操作为： 。 (2) 取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： (3) 调节溶液pH所用物质X最好为( ) ANaOH溶液 B氨水 CMnCO3固体 D盐酸 (4) 滤渣为 ，滤渣为 。 (5) 沉锰的化学方程式为： 。 (6) MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。【答案】(1)过滤 (2)FeS + 12H+ +3M
10、nO22Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O(漏掉条件不扣分) (3)C (4) Al(OH)3、Fe(OH)3 (一个1分) CaF2 (5) MnSO4 + 2NaHCO3MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2 (6)LiMn2O4 -xe- Li1-xMn2O4 + xLi+考点：考查物质制备工艺流程图分析27(14分) “C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H
11、2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ请回答：c1 c2（填“”、“”或“”）；a 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(Ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度
12、、压强的关系如图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c d【答案】（1） 19.6 0.03 （2）放 （3）c d考点：考查化学平衡的有关计算、等效平衡、平衡常数计算、化学平衡状态判断等28(15分) 下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实
13、验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先_ ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。（2）装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是_；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_。（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_（用化学式表示）。（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：_
