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1、(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷03(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷03相对原子质量:H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 (选择题 共42分)一、选择题(共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分,共42分)7以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是( ) A烧制陶罐 B雕刻石雕 C 水车灌溉 D预报地震【答案】A考点:考查物理变化和化学变化的识别8分子式为C6H12O2的有机物,该物质能发生银镜反应,且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构,满足条件的该有机物的同分异构体共有
2、( )A8种 B12种 C15种 D20种【答案】A【解析】试题分析:有机物的分子式为C6H12O2,在酸性条件下水解为A和B,说明属于酯类,能发生银镜反应说明含有醛基,且该分子中含有2个氧原子,所以该有机物必须是甲酸戊酯,甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯。戊醇的同分异构体为:主链五个碳的有3种:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3;主链四个碳的有4种:CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH);主链三
3、个碳的有1种:C(CH3)3CH2OH,戊醇8种属于醇的同分异构体,而甲酸没有同分异构体,所以甲酸戊酯的同分异构体8种,答案选A。考点:考查有机推断和同分异构体判断9A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( )A简单离子的半径大小关系:CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性【答案】B考点:考查元素
4、周期表及应用10氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) H5AH10 BH50 H4H3CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】B【解析】考点:考查焓变、盖斯定律的计算11下列有关实验操作、现象、解释和结论都正
5、确的是( )选项操作现象解释、结论A把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】试题分析:A、过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应,生成Fe(NO3)2,滴入KSCN溶液, 溶液不变红色,A错误;B、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出了NaHCO3晶体,B错误;C、Al在浓硝酸中钝化,形成致密的氧化膜,Al箔插入浓硝酸中无现象,C错误;D
6、、氨水使红色石蕊试纸变蓝,证明氨水呈碱性,D正确,答案选D。考点:本考查化学实验操作、现象解释12科学家开发出一种新型锂氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O24LiI2H2O2I24LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是( )A放电时负极上I- 被氧化B充电时Li+从阳极区移向阴极区C充电时阴极反应为LiOHe-=LiOH-D放电时正极反应为O22H2O4Li+4e-=4LiOH【答案】C考点:考查了原电池和电解池的相关知识13常温下,某酸HA的电离常数:K=110-5,下列说法正确的是( )AHA溶液中加入NaA固体后
7、,减小B常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/LCNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)D常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9【答案】D【解析】试题分析:AHA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离,所以比值不变,A错误;B常温下,0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度约是0.001mol/L,则水电离的c(H+)为10-11mol/L,B错误;CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,根据物料守恒可知存在关系:2c(Na+)c(HA)+c(A-)+c(Cl-),C错误;D常温下,0.1mo
8、l/LNaA溶液水解常数10-9,D正确,答案选D。考点:考查弱电解质的电离、盐类水解等有关判断 第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分.)(一)必考题26(14分) MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:稀H2SO4高温酸溶加入适量NaF含锰矿石滤渣操作S(硫)溶液加入X调节pH为6操作溶液加入足量NaHCO3沉锰MnCO3滤渣溶液已知:
9、物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212-Al(OH)33.84.7回答下列问题: (1) 操作为: 。 (2) 取溶液加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式: (3) 调节溶液pH所用物质X最好为( ) ANaOH溶液 B氨水 CMnCO3固体 D盐酸 (4) 滤渣为 ,滤渣为 。 (5) 沉锰的化学方程式为: 。 (6) MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式: 。【答案】(1)过滤 (2)FeS + 12H+ +3M
10、nO22Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O(漏掉条件不扣分) (3)C (4) Al(OH)3、Fe(OH)3 (一个1分) CaF2 (5) MnSO4 + 2NaHCO3MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2 (6)LiMn2O4 -xe- Li1-xMn2O4 + xLi+考点:考查物质制备工艺流程图分析27(14分) “C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g) + 3H
11、2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ请回答:c1 c2(填“”、“”或“”);a 。若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(Ls)。(2)压强为p1时 ,向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度
12、、压强的关系如图所示。请回答:该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应;p1 p2(填“”、“”或“”)。100时,该反应的平衡常数K (用含b的代数式表示)。(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)。 a b c d【答案】(1) 19.6 0.03 (2)放 (3)c d考点:考查化学平衡的有关计算、等效平衡、平衡常数计算、化学平衡状态判断等28(15分) 下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实
13、验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验AE装置的气密性,其操作是首先_ ,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是_,装置D的作用是_。(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是_;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:_。(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是_(用化学式表示)。(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:_