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1、(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷01(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷01相对原子质量:H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 (选择题 共42分)一、选择题(共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分,共42分)7下列说法正确的是( )AMg、Al在空气中性质稳定,因而都具有很强的抗腐蚀性B质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【答案】B【解析】考点:考查生活中常见物质的性质及用途8分子式为C10H14的二
2、取代芳烃,其可能的结构有( )A3种 B6种 C9种 D10种【答案】C【解析】试题分析:苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基,其位置均有邻间对三种,共计9种,答案选C。考点:考查同分异构体判断9右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性:adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键【答案】C【解析】考点:考查了元素周期表和元素周期律的相关知识10设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下,11.2 L乙醇中含
3、有的碳氢键数为2.5NAB常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC常温下,20L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA【答案】C【解析】试题分析:A、标准状况下乙醇为液体,A错误;B、根据极值法,28 g C2H4气体的物质的量为1mol,28 g CO气体的物质的量为1mol,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目介于2NA1.5NA之间,B错误;常温下,pH12的Na2CO3溶液中,20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子
4、,OH离子数为0.2NA,C正确;标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1NA,D错误,答案选C。考点:考查阿伏加德罗常数11根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )选项方法结论A实验室制氢气,向稀H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液可以加快制备氢气的反应速率B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液, 则溶液变黄氧化性:H2O2Fe3C相同温度下,等质量的大理石与 等体积、等浓度的盐酸反应反应速率: 粉状大理石块状大理石D吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行则该反应的S0【答
5、案】C【解析】考点:考查化学实验12纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是( )AZn为负极,进行氧化反应B电池工作时,电子由MnO2流向ZnC正极反应:MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-D电池总反应:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH)【答案】B【解析】试题分析:A、根据题意知Zn为负极,发生氧化反应,A正确;B、电池工作时,电子由负极沿导线流向正极,即由Zn流向MnO2,B错误;C、MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应:MnO2+e-+H2OM
6、nO(OH)+OH-,C正确;D、电池总反应:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),D正确,答案选B。考点:考查原电池原理、化学电源13室温下,将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是( )A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下,MOH的电离常数Kb1105Db点:c(M+)+c(MOH)c(Cl)【答案】D【解析】考点:考查酸碱中和反应图像分析与有关判断 第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(26、27、
7、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分.)(一)必考题26(14分)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反 应的化学方程式为。 (2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:下表为t时,有关物质的pKsp(注:pKsplgKsp)。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应
8、为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+CO2+18H2O该反应中,还原剂为_。写出一种能提高还原浸出速率的措施:。滤液1的pH(填“”、“”或“”)MnSO4浸出液的pH。加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为_;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH(aq) Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t时,计算该反应的平衡常数K(填数值)。【答案】(1)8Al +
9、 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn (2)C6H12O6 ;升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案) Ca2+(3)Mn2+2HCO3-MnCO3+ H2O + CO2;100【解析】软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O,该反应中,Mn元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价,失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以C6H12O6为还原剂;反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快,所以能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等。软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO
10、412MnSO4+6CO2+18H2O,溶液呈强酸性,还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+,此时未形成沉淀,Kp为电离平衡常数,pKp-1gKp,pKp越大,沉淀溶解平衡常数越小,滤液1为形成Fe(OH)3沉淀,pKp-1gKp37.4,Kp10-37.4,Kpc(Fe3+)c3(OH-)10-37.4,c(OH-)10-10,c(H+)110-4mol/L,pH4,所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH4才能形成氢氧化铁沉淀。CaF2难溶于水,滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-,加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀,除去Ca2+。(3)锰离子和碳酸氢根离
11、子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体,离子方程式为Mn2+2HCO3-MnCO3+ H2O + CO2;由MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq)可知,Kc(CO32)/ c2(OH) 1010.7/1012.7100。考点:考查物质分离和提纯,涉及难溶物的溶解平衡、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点27(14分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.841
12、0-310.151080.5070.152分析数据可知:大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是_。从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500左右的高温,解释其原因_。(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(1、2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是 (填“A”或“B”);比较1、2的大小关系_。(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,
13、其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是 。(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热H_。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol1【答案】(1)吸热 K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产;从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适;(2)A ;21 (3)N2+6e-+6H+=2NH3 (4)+1530 kJmol1【解析】考点:考查平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等相关知识28(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约45h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌