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1、（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷01（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷01相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 (选择题 共42分)一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7下列说法正确的是（ ）AMg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【答案】B【解析】考点：考查生活中常见物质的性质及用途8分子式为C10H14的二
2、取代芳烃，其可能的结构有（ ）A3种 B6种 C9种 D10种【答案】C【解析】试题分析：苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，答案选C。考点：考查同分异构体判断9右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键【答案】C【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识10设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L乙醇中含
3、有的碳氢键数为2.5NAB常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC常温下，20L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下乙醇为液体，A错误；B、根据极值法，28 g C2H4气体的物质的量为1mol，28 g CO气体的物质的量为1mol，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目介于2NA1.5NA之间，B错误；常温下，pH12的Na2CO3溶液中，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子
4、，OH离子数为0.2NA，C正确；标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数11根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）选项方法结论A实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液可以加快制备氢气的反应速率B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与 等体积、等浓度的盐酸反应反应速率： 粉状大理石块状大理石D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行则该反应的S0【答
5、案】C【解析】考点：考查化学实验12纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是（ ）AZn为负极，进行氧化反应B电池工作时，电子由MnO2流向ZnC正极反应：MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-D电池总反应：Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH)【答案】B【解析】试题分析：A、根据题意知Zn为负极，发生氧化反应，A正确；B、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn流向MnO2，B错误；C、MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO2+e-+H2OM
6、nO(OH)+OH-，C正确；D、电池总反应：Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH)，D正确，答案选B。考点：考查原电池原理、化学电源13室温下，将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下，MOH的电离常数Kb1105Db点：c(M+)+c(MOH)c(Cl)【答案】D【解析】考点：考查酸碱中和反应图像分析与有关判断 第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、
7、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）（一）必考题26(14分)软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反 应的化学方程式为。 （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t时，有关物质的pKsp（注：pKsplgKsp）。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应
8、为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+CO2+18H2O该反应中，还原剂为_。写出一种能提高还原浸出速率的措施：。滤液1的pH（填“”、“”或“”）MnSO4浸出液的pH。加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。（3）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH(aq) Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t时，计算该反应的平衡常数K（填数值）。【答案】（1）8Al +
9、 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn （2）C6H12O6 ；升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案） Ca2+（3）Mn2+2HCO3-MnCO3+ H2O + CO2；100【解析】软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O，该反应中，Mn元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等。软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO
10、412MnSO4+6CO2+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp-1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe(OH)3沉淀，pKp-1gKp37.4，Kp10-37.4，Kpc（Fe3+）c3（OH-）10-37.4，c（OH-）10-10，c（H+）110-4mol/L，pH4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH4才能形成氢氧化铁沉淀。CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+。（3）锰离子和碳酸氢根离
11、子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2+2HCO3-MnCO3+ H2O + CO2；由MnCO3（s）+2OH-（aq）Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）可知，Kc(CO32)/ c2(OH) 1010.7/1012.7100。考点：考查物质分离和提纯，涉及难溶物的溶解平衡、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点27(14分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.841
12、0-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，
13、其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol1【答案】（1）吸热 K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适；（2）A ；21 （3）N2+6e-+6H+=2NH3 （4）+1530 kJmol1【解析】考点：考查平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等相关知识28(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌
