（四川卷）高考化学冲刺卷01

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1、（四川卷）2016年高考化学冲刺卷01（四川卷）2016年高考化学冲刺卷01第I卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：H1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝DDNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和

2、正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂【答案】B考点：考查STS2常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是( )ApH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2Cc(Fe3+)= 0.1 molL1的溶液中 ：Na+、I、SCN、SO42-D由水电离出的c(H+)=1.01013 molL1 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br【答案】A【解析】试题分析：ApH=1的溶液显酸性，NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl之间不反应，可以大量共存，A正确；B能使

3、酚酞试液变红的溶液显碱性，则HCO3不能大量共存，B错误；CFe3+与I、SCN均发生化学反应，不能大量共存，C错误；D由水电离出的c(H+)=1.01013 molL1 的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存判断3设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是( )A1 mol O2 与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 C常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D在20 、1.0110

4、5 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 【答案】B考点：简单化学计算4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是 ( )【答案】A【解析】试题分析：A、CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl溶于水，与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故除去CO2中混有的杂质气体（HCl）可将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，正确；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，量筒为计量仪器，浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，错误；C、分离出AgNO3溶液中的AgCl用过滤的方法，过滤时向过滤器中转移混合物应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，错误；D

5、、氢氧化钠固体易潮解，具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价5某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是( )A图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe3e= Fe3B图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小D图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量【答案】A考点：考查原电池的工作原理和电解原理6在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)3C(g)，该反应在不同条

6、件下的生成物C的百分含量(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是 ( )AT1T2，该可逆反应的正反应为放热反应BP1P2 ，A为非气态物质C达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大D恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡【答案】C【解析】考点：化学平衡7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32)B常温下，pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pH7C将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得

7、碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)DpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)相等【答案】B【解析】试题分析：A项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，A项错误；B项，常温下，Kw1.01014，pH4的醋酸溶液中c(H)1.0104molL1，pH10的氢氧化钠溶液中c(OH)1.0104molL1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH3COOH，还会继续电离出H，溶液呈酸性，B项正确；C项，由电荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(A)，C项错误；D项，氢氧化钡溶液中，Ba(

8、OH)2=Ba22OH，H2OHOH，溶液中氢离子来自水的电离，所以pH12的氢氧化钡溶液中水电离的c(H)1.01012molL1，而碳酸钠溶液中存在CO32H2OHCO3OH，OH来自水电离，水电离的OH浓度与H浓度相等，所以pH12的Na2CO3溶液中水电离的c(H) molL11.0102molL1，两溶液中水电离的氢离子浓度不相等，D项错误。考点：水溶液中的离子平衡第卷 （非选择题 共58分）8（13分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主

9、要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）写出基态E原子的价电子排布式 。（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因 （用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；

10、若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）。【答案】（1）3d54s1；（2分）（2）CON（1分）； sp3（1分）；三角锥形（1分）；（1分）；减小（1分）；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）；（3）Cu2O（2分）；（2分）。考点：元素推断9（14分）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，请按要求回答下列问题：（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式： 。（2）该尾气吸收处理一

11、段时间后，吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH、Cl、 ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究。提出假设：假设1：只存在SO32；假设2 ；假设3：既存在SO32也存在ClO。质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是 。实验方案设计与分析：限选试剂：3moLL1H2SO4、1moLL1NaOH、0.01molL1KMnO4、紫色石蕊试液。实验步骤、预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤二：在A试管中滴加0.01molL1KMnO4，振荡 若溶液褪色，则说明假设1成立

12、。步骤三：在B试管中滴加 ，振荡，若 ，则说明假设2成立。（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1molL1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X，忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 。若用0.2000molL1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为 mL。【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）；（2）SO42、Cl（2分）；只存在ClO（1分）；SO32具有强还原性，ClO具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存（2分）；紫色石蕊溶液（1分）；先变红后褪色（1分）；（3）0.00

13、5mol（2分）；20（3分）。考点：实验探究10（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是 ，C到D的反应类型是 反应。（2）B+DF的化学方程式 。（3）X的结构简式 。（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。ABCCH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式 。【答案】（1）醛基（2分）；取代（2分）；（2）（3分）（3）（2分）（4）AC（2分）；（5）BC（2分）；（6）（2分）考点：有机推断11（16分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90时完全沉淀，且易于过滤。2Cu +O2 +2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O（1）步骤的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有 ，所加试剂X为Na2SO4和_的混合液。（2）步骤可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去M