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1、黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二化学12月月考试题黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二化学12月月考试题相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 C：12 S：32 CL：35.5第一卷（共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分。）1.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH+；H0，下列叙述正确的是( )A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变2.在体积均为1L，pH均等于
2、2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH74. 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的 热量是（ ）A. 26.0 kJ B. 51.9 k
3、J C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/LBY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）A0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、 NH3H2O；c(N
4、H4+) 由大到小的顺序是： Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na)c(CN)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b7 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+ +OH，若要使水溶液的酸
5、性增 强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( )ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、下列物质中含有两种官能团的是()A四氯甲烷(CCl4) B CC2H5OHDCH2=CHCH2OH11某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微
6、热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2 CFe2 DAl3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。） 12下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClOBBa(OH)2CNa2O2DAr13.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 14在2
7、5mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)15. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现H 381 kJ/mol对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A. 两个反应都是置换反应 B. 反应是放热反应C.
8、 两个反应不属于可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应16下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ACa2、HCO、Cl、 K BAl3、AlO、 HCO、NaCFe2、H、SO、 S2 DFe3、SCN、Na、 CO17X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )A33% B40% C50% D65%18下列化学用语正确的是()ACCl4的电子式 B甲烷的结构式C乙烯的结构式CH2=CH2 D乙烯的结构简式CH2CH219能正确表示下列化学
9、反应的离子方程式的是()A盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4DFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2O 第二卷（共54分）3、 填空题20(10分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应
10、过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。 21.(14分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质
11、的主要成分是_(填化学式，下同)。(2)在操作中保持pH8的目的_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中所用的主要仪 器是_。22(18分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HC CH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HC CH(g)H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H_kJmol1。(2)、以丙
12、烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入 丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (3)、碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)(4)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”、“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。V(NaOH)mL27PH302010O23、（12分）如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定 液滴定的图示。（写结题过程）只填空不给分、盐酸的浓度为_.。、氢氧化钠的浓度为_。、当氢氧化钠溶液至26mL时，溶液的pH变化是_。 答 题 卡20162017学年度第一学期第二次阶段性考试高二化学试题一、选择题（1-11每小题2分。12-19每小题3分）满分46分题号1234568910答案题号111213141516181920答案
