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1、黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题杜尔伯特蒙古族20162017学年度第一学期期末考试高二化学试题一、选择题（本体有15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1 下列说法不正确的是 ()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ()AH2(g)O2(g)=H2O(l) H
2、285.9 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H241.8 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol13 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 ()A电力 B核能 C太阳能 D氢能4 将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B实验表明化学能可以转化为热能CNaOH该溶液的浓度
3、约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应5 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)6 在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 ()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1 Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s17 右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是
4、 ()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积8 化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 ()AK越大，反应物的转化率越小 BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关 DK与温度有关9. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是 ()A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是液体10 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是 ()A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度11. 在25
5、 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ( )A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为1312 有关pH计算结果一定正确的是 ()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A B C D13 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是 ()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液14.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的
6、是 ()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大 Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流向b极 Da极上发生了氧化反应15 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是() A甲中负极反应式为Age=Ag B丙中H向碳棒方向移动C乙中阳极反应式为2H2e=H2 D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体二、填空题(本大题共3小题，共38分)16.（12分）（1）下列反应中，属于吸热反应的是 _ 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败
7、（2）已知反应： N2（g）+O2（g）2NO（g）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H3 利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H4的反应焓变为 _ （用含H1、H2、H3的式子表示）（3）在400、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示 该反应是 _ （填“吸热”或“放热”）反应 该反应的热化学方程式为 _ 改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 _ a浓度b压强c温度d催化剂 反应体系中加入催化剂对反应热是
8、否有影响？ _ （填“是”或“否”），原因是 _ 17、（14分）（1）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0的正、逆反应速率的影响如图所示： 加催化剂对反应速率影响的图象是 _ （填序号，下同） 升高温度对反应速率影响的图象是 _ 增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 _ 增大O2的浓度对反应速率影响的图象是 _ （2）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C
9、的浓度为0.4mol/L由此推断： x值等于 _ ； A的转化率为 _ ； B的平衡浓度为 _ mol/L 18、（12）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中X极上的电极反应式是 _ 在X极附近观察到的现象是 _ Y电极上的电极反应式是 _ ，检验该电极反应产物的方法是 _ （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是 _ ，电极反应式是 _ Y电极的材料是 _ 三、实
10、验题(本大题共2小题，共17分) 19、（6分）25时，现有浓度均为0.10molL-1的两种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液请回答： （1）将等体积和混合，所得溶液显 _ （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是 _ （用离子方程式表示） （2）向中逐滴加入至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是 _ ac（H+）c（OH-） bc（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）cc（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） dc（Na+）c（CH3COO-） 20、（11分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的
11、盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） _ （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _ 中（从图中选填“甲”或“乙”） （3）下列操作会引起实验结果偏大的是： _ （填编号） A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D
12、用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失 （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _ 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 _ （5）以下是实验数据记录表1. 滴定次数2. 盐酸体积mL3. NaOH溶液体积读数（mL）4. 滴定前5. 滴定后6. 17. 20.008. 0.009. 21.3010. 211. 20.0012. 0.0013. 16.3014. 315. 20.0016. 0.0017. 16.32通过计算可得，该盐酸浓度为： _ molL-1（计算结果保留4位小数）杜尔伯特蒙古族20162017学年度第一学期期末考试 高二化学答案题号123456789101112131415答案CAABCCADCDADCBB一、选择题二、填空题1
