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1、120202020年年北京师大附中高三北京师大附中高三临模测试临模测试化化学学试试卷卷考生须知1本试卷有二道大题，共10页。考试时长90分钟，满分100分。2考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。3考试结束后，立即拍照（用“扫描全能王”程序，扫描清楚）传到练习中心可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是A佩戴医用口罩B蒸煮餐具C紫外线杀菌D碘伏清洗伤口2正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是A工业上
2、金属钠残渣用乙醇进行处理B苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收D向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象3下列变化中，与氧化还原反应无关的是A向Na2CO3溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液呈红色B向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色4用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol氨基含有的电子数为10NAB标准状况下，22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NAC5
3、6gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NAD0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA25下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是6下列解释事实的方程式不正确的是A用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+BAl片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2AlO2-+H2C用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：7科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H
4、2合成CH3OH，该反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B过程II中存在极性键的断裂与形成C过程V中生成CH3OH时吸收能量D总反应的化学方程式是CO2+3H2=CH3OH+H2OCu/ZnO光38高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。有关实验数据如下：实验温度物质的起始物质的量/(mol)平衡时COS物质的量/(mol)n(CO2)n(H2S)n(COS)3370.100.400.013470.100.400.015下列说法不正确的是A该反应为吸热反应B实验达平衡后COS的物质的量分数为5%C实验
5、温度下，反应的平衡常数为D平衡后向中再充入0.10molCO2和0.40molH2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol9用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性10漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是A中阳极的电极反应式为2Cl-2e-=
6、Cl2B中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%411尿素（）氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示（图中表示链延长）。下列说法不正确的是A尿素可以与甲醛发生加成反应生成B脲醛树脂的合成反应为缩聚反应C交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛D甲醛可以与交联成网状结构的脲醛树脂12研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+
7、和Zn/Zn(OH)42-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：下列说法不正确的是A放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+=Zn(OH)42-+Mn2+2H2OB放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移C充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-D充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小513已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：CO23H=HCO3，HCO3H=CO2H2O。向10.00mL0.1000molL-1Na2CO3溶液中滴加0.1000molL-1盐酸，溶液pH
8、随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是AV=5.00mL时，溶液中c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)BV=10.00mL时，溶液中c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)+c(Cl-)Ca点的溶液中：2n(CO23)n(HCO3)=0.001molDV=20.00mL时，溶液pH7，是因为H2CO3HCO3-+H+14研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸馏水钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1molL-1盐酸钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产生浓盐酸钠浮在液面，反应比缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是A中反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2B对比、可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大C实验、均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D推测中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响6第二部分本部分共5题，共58分。78910
