黑龙江省哈尔滨市高二化学3月月考试题

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1、黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学3月月考试题黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学3月月考试题一、选择题1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍。A. B. C. D. 2、在T时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知

2、T时AgCl的Ksp=210-10，下列说法不正确的是( )A在T时，AgBr的Ksp为4.910-13B在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D在T时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K4083、某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）则下列说法不正确的是（）A、甲区发生的电极反应式为F

3、e-2eFe2+ B、乙区产生Zn2+C、丙区呈红色 D、丁区呈蓝色 4、已知某一温度下,0.1molL1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)c(OH),则下列关系一定不正确的是( )A.c(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) B.c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.1molL1C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)c(OH)不变 D.c(A2)+c(OH)=c(H+)+c(H2A)5、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消

4、毒液的主要成分的判断正确的是（ ）。Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C. 往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液7、将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种

5、物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有Br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；K、Na和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)()AB仅CD均正确8、室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离生成的c(OH)为( )A.1.0107molL1 B.1.0106molL1 C.1.0102molL1 D.1.01012molL19、pH=1的两种酸溶液A.B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是( )A. A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸

6、溶液弱C. 若a=4，则A是强酸，B是弱酸D. 若1a0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)Hc(OH-)c(CH3COO-)c(H+) B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)c (Na+)c(H+)c(OH-) D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)17、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件不同).则下列有关说法正确的是( )A. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐

7、增大C. 一定pH范围内,溶液中H+浓度越小反应速率越快D. 可采用调节pH的方法使反应停止18、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s19、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

8、H=1160kJmol1 下列说法不正确的是( )A. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB. 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H574kJmol1C. 反应和生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同D. 反应中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol20、CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=90.5kJmol1已知CH4(g)的燃烧热为890kJmol1,则CH3OH(l)的燃烧热为( )A.1528kJmol1 B.764kJmol1 C.382kJmol1 D.

9、 无法计算21、在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中未成对电子数最多，F原素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式：。（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与BD化合物互为等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合

10、物的电子式：；A2D由液态形成晶体时密度（填“增大”“不变”或”减小“），分析主要原因：（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、NA的式子表示）。22、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是 ；（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。23、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试