《专题十七 生产实际分析.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题十七 生产实际分析.pptx（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学（北京专用）,专题十七生产实际分析,1.(2019北京,18,3分)利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下:已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。,(1)反应器中搅拌的目的是。(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和。(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有。,答案(1)使反应物充分接触,反应更充分(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(3)过滤器、洗涤槽,解析(1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反
2、应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后,经干燥得到产品。故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。,解题技巧理清流程中的每个设备的作用,并综合运用元素观、守恒观、变化观分析陌生设备中的化学反应,整体把握试题并正确解答。,2.(2018北京,17,2分)炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:焦炭二氧化碳一氧化碳铁(1)中,反应为CO2+C2CO,其中化合价发生改变的元素是。(2)中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为
3、。,答案(1)碳(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2,解析(1)题述反应的反应物CO2中,碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2;C单质中,碳元素的化合价为0;生成物CO中,碳元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,所以化合价发生改变的元素是碳。(2)一氧化碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,注意需标明反应条件“高温”。,3.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是。,(2)反应釜1中的气体X为。
4、(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。,答案(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,解析(1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。,4.(2017北京,29,4分)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:(1)石灰石主要成分的化学式为。(2)乳化池中,生石灰与水发生
5、反应,其化学方程式为。(3)过筛的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为。,答案(1)CaCO3(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)大于(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,解析(1)石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。(2)生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知,过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)根据乳化池中的反应可知,生浆池中的主要成分为Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2,故反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2
6、O。,5.(2017北京,30,3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下:(1)焙烧炉中,发生的主要反应为:3C+2O22CO+CO2,Fe2O3+CO2FeO+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反应中的各物质,碳元素呈现种化合价。(2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是。(3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为。,答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3,解析(1)反应中出现的含碳元素的物质有C、CO、CO2,其中碳元素化合价分别是0、+2、+4价。(2)酸浸槽中,FeO为金属氧化物,需要与酸
7、反应才能转化为FeSO4,从生成物FeSO4的组成看出,需加入的物质为H2SO4。(3)根据化学反应前后元素种类不变分析主反应器中的反应,生成的FeCO3中Fe元素来自FeSO4,C来自NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。,6.(2016北京,32,4分)工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程如下:(1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。ZnS+ZnO+SO2(2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌,其目的是。(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。底吹炉中,主要发生如下
8、反应:,3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+COZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2ZnO+COZn(蒸气)+CO2反应中,化合价发生改变的元素有。(4)最终可以获得锌的设备有。,答案(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2(2)使反应物充分接触(3)Zn、Fe、C(4)电解槽、底吹炉,解析(1)在焙烧炉中,ZnS与空气中的O2反应生成ZnO和SO2,根据质量守恒定律进行配平即可。(2)不断搅拌是为了使反应物充分接触,加快反应速率。(3)题给反应中,C元素从0价变为+2价,从+2价变为+4价;Fe元素从+3价变为+2价;Zn元素从+2价变为0价。(4)分析流程图可知,最终可以获
9、得锌的设备有电解槽、底吹炉。,7.(2015北京,31,3分)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO42H2O)等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为。(2)设备2中,加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为。,(3)设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是。,答案(1)SO2+H2OH2SO3(2)CaSO3(3)氧、硫,解析(1)设备1中,烟气中的SO2与水反应生成亚硫酸;(2)设备2中发生的反应为CaCO3+H2SO3CaSO3+H2O+CO2,因此加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为
10、CaSO3;(3)设备3中发生的反应为2CaSO3+O22CaSO4,CaSO3中硫元素为+4价,CaSO4中硫元素为+6价,O2中氧元素的化合价为0,变为化合物后氧元素的化合价为-2价,可见反应前后化合价发生改变的元素是氧和硫。,评析本题以实际生产中的脱硫工艺流程为载体,考查了学生对工业流程图的阅读理解能力、有效信息的提炼与加工及化学知识的应用能力等,难度中等。,8.(2018新疆乌鲁木齐,13,6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:石灰石粉末滤液1滤液2滤液3产品(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。(2)过滤操作中用到的玻璃
11、仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和。(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的。,答案(6分)(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)漏斗(3)CaCl2(4)BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2(5)FeCl3(6)HCl,解析(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;(2)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)石灰石粉末中含有Fe2O3和MgS
12、O4杂质,加入过量的稀盐酸后过滤,滤液1中含有CaCl2、FeCl3、MgSO4和HCl;(4)滤液1中的MgSO4可与BaCl2反应,生成硫酸钡沉淀和MgCl2,过滤后得到的滤液2中含有的溶质是HCl、FeCl3、MgCl2、CaCl2;(5)滤液2中加入过量的Ca(OH)2可除去HCl、MgCl2和FeCl3;(6)由于加入的Ca(OH)2过量,因此滤液3呈碱性,为了使溶液的pH降低,可加入适量的稀盐酸进行中和。,审题技巧读懂流程图,根据金属氧化物、酸、碱、盐间反应的规律,联想有关反应的化学方程式;关注加入的试剂是否过量或足量,根据反应情况,判断反应后滤液中含有的溶质。,9.(2018江西
13、,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和(写化学式)。(2)步骤加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是。(3)步骤发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。,答案(1)Al2O3(2)增大反应物间的接触面积,使其充分反应(或增大反应物间的接触面积,加快反应速率)(3)Na2Si
14、O3+2H2O+2CO2H2SiO3+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2),解析(1)根据高岭土的主要成分中的组成元素可推知,另一种氧化物为氧化铝,其化学式为Al2O3;(2)反应物的接触面积越大,反应速率越快,反应越充分,因此加入氢氧化钠溶液前将烧渣粉碎,目的是增大反应物间的接触面积,从而增大反应速率,并使其充分反应;(3)步骤中发生的反应是Na2SiO3溶液与二氧化碳反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为Na2SiO3+2H2O+2CO2H2SiO3+2NaHCO3;(4)由题中流程可知,可以循环利用的物质是二氧化碳。,10.(2018重庆A,20,4分)某工厂的废水中含有M
15、gSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作时,当即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为。(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是(填化学式)。,答案(1)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O(1分)出现大量固体时(1分)(2)H2O(1分)(3)NaCl、Na2SO4(全对才给1分),解析(1)废水中含有硫酸镁,加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀,由固体A可得到MgSO4,即固体A为氢氧化镁;M
16、g(OH)2与某酸反应,最终得到硫酸镁,说明该酸是硫酸,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O;操作是蒸发,当有较多晶体析出时即可停止加热,用余热把剩余水分蒸干。(2)废水中含有氯化铁,加入氢氧化钠溶液后得到的固体B是氢氧化铁,加热氢氧化铁可得到氧化铁和水。(3)废水中加入氢氧化钠溶液后,除了生成沉淀外,还有氯化钠和硫酸钠生成,因此溶液a中除了可能有NaOH外,还有NaCl、Na2SO4。,11.(2016湖南长沙,44,6分)海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如下图所示:海水粗盐水(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是;(2)步骤中操作b的名称是;(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有。,答案(1)引流(2分)(2)蒸发、结晶(2分)(3)CaCl2(2分,其他合理答案均可),解析(1)步骤操作a是将沉淀与滤液分离,该操作是过滤,玻璃棒的作用是引流。(2)步骤中操作b是从精盐水中获得精盐,操作为蒸发、结晶。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒,过量的
