《科粤版九年级化学下册第八章 常见的酸碱盐复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科粤版九年级化学下册第八章 常见的酸碱盐复习.ppt（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识框架,常见的酸、碱、盐,常见的酸,常见的碱,常见的盐,化学肥料,复分解反应及其发生的条件,常见的酸,浓盐酸：强腐蚀性、挥发性、瓶口会生成白雾,浓硫酸的特性：强腐蚀性、吸水性、脱水性,浓硫酸的稀释,稀酸的化学性质,与指示剂的反应,酸较活泼金属 盐+氢气,酸金属氧化物 盐+水,酸碱 盐+水,酸盐 新酸+新盐,常见的碱,氢氧化钙：物理性质、制取、用途、俗称,氢氧化钠：潮解性、水溶性、腐蚀性、用途、俗称,碱溶液的化学性质,与指示剂的反应,碱非金属氧化物 盐+水,碱酸 盐+水,碱盐 新碱+新盐,常见的盐,常见的盐及用途,盐的组成,盐的化学性质,盐金属 新盐+新金属,盐酸 新盐+新酸,盐碱 新盐+新碱
2、,盐1盐2 新盐1+新盐2,反应物均可溶,化学肥料,化肥的种类与作用,铵态氮肥的检验,施用化肥对环境的污染,复分解反应及其发生的条件,反应的判断,条件及其应用：沉淀、气体或水,问题1 酸性溶液一定是酸的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液吗？,答：不是。酸性溶液不一定是酸的溶液，如CuSO4、NH4NO3的溶液显酸性，是盐溶液；同理，碱性溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3、K2CO3的溶液显碱性，是盐溶液。但酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。,问答重难,问题2 需要密封保存的物质有哪些特点？分别找出实例说明。,答：易挥发的物质需要密封保存，如浓盐酸、浓硝酸、酒精，否则物质的质量减少，溶质的质量
3、分数减小；能吸水的物质需要密封保存，如浓硫酸，否则质量增加，溶质的质量分数会减小；能和空气中的成分反应的物质需要密封保存，如氧化钙能吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钠固体能吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，都需要密封保存等。,问题3 可以用水区分哪些物质？,答：可溶与不可溶的物质，如氯化钠和碳酸钙；都可溶于水，但得到的溶液颜色不同的物质，如氯化钠和硫酸铜；都可溶于水，但伴随的热现象不同的物质，如氢氧化钠和硝酸铵等。,问题4 浓硫酸有很多特殊的性质，请分别总结。,答：浓硫酸的密度较大，常用的 98% 的浓硫酸密度为 1.84 g/cm 3，将近为水的密度的 2 倍；浓硫酸具有吸水性，可
4、用作干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸具有脱水性，能使含碳、氢、氧元素的物质“脱水”碳化；浓硫酸稀释会放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,问题5 如何检验氢氧化钠是否变质？变质程度如何探究？如何除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠？,答：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 检验氢氧化钠是否变质，即检验NaOH溶液中是否有Na2CO3。对所加试剂的要求是只与Na2CO3反应产生明显的现象或也与NaOH反应但没有明显的现象，所以可以向溶液中加过量的酸或Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液或可溶性的钙盐、钡盐。,变质程度有两种情况：部分变质，即物质
5、为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；完全变质，即物质为碳酸钠。要探究变质程度，需检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠。方法如下：a因为有些试剂与碳酸钠和氢氧化钠都反应，产生相同的现象，所以往往用中性的物质将碳酸钠完全消耗掉，再检测溶液的酸碱性（如用石蕊、酚酞等指示剂或pH试纸）。加入的中性物质可为氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。b向溶液中加入过量的酸，若过一会儿才有气泡产生，则说明溶液中存在氢氧化钠。,要除去碳酸钠，应符合除杂的基本原则：不能增加新的杂质，不能减少主要的物质，操作比较简单等。除去碳酸钠的实质是除去碳酸根离子，若加入酸，会和氢氧化钠反应；若将其转化为沉淀，为了不减少主要的物质、不增加新的杂
6、质，可加入碱氢氧化钙或氢氧化钡，考虑到试剂的价格，最好加入氢氧化钙。,问题6 酸、碱、盐都能与什么物质发生反应？哪些是复分解反应？反应发生的条件是什么？,答： （1）图 8-Z-1 展示了酸、碱、盐与物质之间的反应（“”表示物质之间能发生化学反应）。,（2）属于复分解反应的有：酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。 （3）反应发生的条件：有水生成：酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应； 有气体生成：酸和碳酸盐的反应、碱和铵盐的反应；,有沉淀生成：酸和其他盐（除了碳酸盐）、碱和其他盐（除了铵盐）、盐和盐的反应要发生必须有沉淀生成，并要求反应物能溶于水。 注意
7、：碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，也不属于其他基本反应类型。,中考热点,热点1 酸和碱的性质,热点考向考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。,典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。,典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。 （1）图中物质A的类别可能是 _ ；若碱是氢氧化钠溶液，则物质B可能是_ （填一种）。,金属氧化物,CO2（合理答案均可）
8、,典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。 （2）若指示剂为石蕊溶液，则反应的现象是_，反应的现象是 _ 。 （3）反应的生成物是_和_。,溶液由紫色变为红色,溶液由紫色变为蓝色,盐,水,典例1构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图8-Z-2所示，图中“”两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。 （4）该同学针对金属与酸的反应，写出了下面的化学方程式：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2，有同学认 为该化学方程式不正确，
9、理由是 _。,铜的活动性排在氢的后面，不能置换出酸中的氢元素,解析根据酸和碱的化学性质可分别推测出A是金属氧化物，B是非金属氧化物；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酸和碱发生中和反应生成盐和水；铜是排在氢后面的金属，不能置换稀酸中的氢，故反应不能发生。,典例2 汕尾中考 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关反应的化学方程式为 _。,溶液变红,HCl+NaOH =NaCl+H2O,解析实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。加入稀盐酸，氢氧化
10、钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH =NaCl+H2O。,实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 提出猜想 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你认为猜想_不合理，其理由是_ _。,此时溶液呈无色，而氢氧化钠,能使酚酞溶液变红,二,解析实验二：提出猜想 由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余。,设计实验 拓展应用 我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。,石蕊溶液,溶液变红（其他合理答案均可）,熟石灰,解析 设计实验 猜想三中含有盐酸
11、，要证明盐酸的存在，可以利用酸的化学性质，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红；或加入活泼金属、碳酸盐，产生气泡等。 拓展应用 利用酸碱之间可以发生中和反应，向酸性土壤中加入碱性物质即可对土壤进行改良。,突破策略熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，可以用“手模法”形象快速地记忆酸和碱的主要化学性质。,能力拓展若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质，选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红；或加入活泼金属、碳酸盐，会产生气泡等。但是不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也含有酸根离子。,热点2 溶液的酸碱性与酸碱度（pH）
12、,热点考向根据给出物质的pH判断溶液的酸碱性及指示剂的变色情况。,典例 乐山中考 图8-Z-4是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（）,典例 乐山中考 图8-Z-4是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中，正确的是（） A葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 B胃酸过多的人不宜多食泡菜 C施用草木灰可以降低土壤碱性 D鸡蛋清的碱性比牙膏强,B,解析葡萄汁的pH为4，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；泡菜的pH为3，显酸性，胃酸过多的人不宜多食；草木灰水的pH为10，溶液显碱性，施用草木灰会增加土壤碱性；鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，鸡蛋清的碱性比牙膏弱。,突
13、破策略溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的pH三者之间的关系如下表所示：,能力拓展指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。溶液酸碱性的改变，如酸性溶液中只有加入碱性溶液才有可能变为碱性溶液；碱性溶液中只有加入酸性溶液才有可能变为酸性溶液。采用加水的方法只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性。,热点3 无明显现象的化学反应的探究实验,热点考向以实验探究题的方式考查某些无明显现象的中和反应及CO2与NaOH溶液的反应的发生。,典例1 绍兴中考 某实验小组的同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到明
14、显现象。（提示：Na2CO3与硫酸反应能生成二氧化碳气体）,提出问题 两者是否发生了化学反应？ 实验探究 将盛有上述实验混合液的试管标为，如图8-Z-5中甲所示。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH7。于是得出结论：_。 小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中的溶液各2 mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙所示，由此她得出了与小华一样的实验结论。,两者发生了反应，且氢氧化钠溶液过量,反思评价 小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮她指出：_。 交流讨论 试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_。在此基础
15、上，同学们提出了两种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH；推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正确的是推理 _（填“1”或“2”）。,应取用试管中的全部溶液与2 mL稀硫酸做对比实验,试管中溶液的pH大于7(或试管中滴入Na2CO3溶液无气泡),l,解析因为稀硫酸的pH7，说明稀硫酸已经不存在了，故可得出的结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，且氢氧化钠溶液过量。小敏应取用试管中的全部溶液与2 mL稀硫酸做对比实验。试管中加入碳酸钠溶液后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；因为试管中溶液的pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。,典例2某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式： _ 。 （2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图8-Z-6所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反
