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1、初中化学复习资料化学方程式一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2
2、CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）
3、：2H2O 通电 2H2+ O2 18. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO226. 焦炭还原氧化铁：
4、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27煤炉的底层：C + O2 点燃 CO228煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO231碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO333高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO234石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化
5、碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：38甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O39酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O40 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气- 金属氧化物 （化合反应）41 镁在空
6、气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO42 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H246. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H247. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H248. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H249. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnC
7、l2 + H250. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H251. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H252. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐（置换反应）53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：563CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、
8、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化
9、钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO266碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO267碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO268. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2
10、SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水（复分解反应）69苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O70苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应）72消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（3）碱 + 盐 - 另一种碱
11、+ 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH
12、)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐（复分解反应）78氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO379硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 常用化学元素化合价元素名称元素符号常见的化合价相对原子质量单位钾K+139钠Na+123银Ag+1108钙Ca+240镁Mg+224钡Ba+2137铜Cu+1、+263.5铁Fe+2、+356铝Al+327锰Mn+2、+4、+6、+755锌Zn+265氢H+11氟F-119氯Cl-1、+1、+5、+735.5溴Br-1氧O-216硫S-2
13、、+4、+632碳C+2、+412硅Si+428氮N-3、+2、+3、+4、+514磷P-3、+3、+531氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1氖Ne20氩Ar40铂Pt195金Au197汞Hg201碘I127钾K+139钠Na+123银Ag+1108钙Ca+240镁Mg+224钡Ba+2137铜Cu+1、+263.5铁Fe+2、+356铝Al+327锰Mn+2、+4、+6、+755锌Zn+265氢H+11氟F-119氯Cl-1、+1、+5、+735.5溴Br-1氧O-216硫S-2、+4、+632碳C+2、+412硅Si+428氮N-3、+2、+3、+4、+514磷P-3、+3、+531氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1氖Ne20氩Ar40铂Pt195金Au197汞Hg201碘I127序号符号中文原
