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1、河北省鸡泽县2018年高考化学冲刺60天精品模拟卷（6）精品模拟卷（6）第1卷 评卷人得分一、单选题1、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.将1 通入水中,、粒子数之和为2 B.12 固体中含阳离子数为0.1 C.标准状况下,22.4 中所含分子数为 D.7.8 与足量的水反应转移电子数为0.22、下列关于有机物的说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.中所有原子可能共平面C.1苹果酸()可与3 发生反应D.和各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种3、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能,并生成对
2、环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的( )A.透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与相连接C.电极反应式:D.当电极消耗0.25 气体时,则铁电极增重16 4、是短周期元素的三种常见氧化物。与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸;与的组成元素相同;1在加热时与水反应的产物需要用6 才能完全中和;在一定条件下,可以与非金属单质反应生成和。下列说法不正确的是().A.与水反应形成的二元酸的分子式是B.是一种非极性分子,能与水反应生成强酸C.的化学方程式为D.在加热时与水反应的产物名称是磷酸5、常温时,1的和1的两种酸溶液,起始时的体积均为,分別向两溶液中加
3、水进行稀释.所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A当稀释至均为3时,溶液中B.在时,溶液满足:C.常温下,浓度均为0.1的和溶液的:D.稀释前分别用1的溶液中和,消耗的溶液体积:6、化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质B.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造晶体管C.化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂,提高苯的转化率D.用代替处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用7、下列实验现象和结论相对应且正确的是( )选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液
4、中存在不含B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中溶液变浑浊元素的非金属性大于元素C将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性溶液酸性溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体,且该气体具有还原性D某溶液加入稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在或者A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题8、为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;的原子核外有8种运动状态不同的电子;元素与元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且元素的基态原子3轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:1.写出基态原子的价层电子排布_
5、,基态原子的外围电子排布式_。2.下列说法正确的是_(填序号)。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:B.笫一电离能由小到大的顺序:C.与为等电子体,结构相似D.稳定性:,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键3.元素位于周期表中_区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向的硫酸盐溶液中通入过量的与形成的气体可生成2+,该离子的结构式为_(用元素符号表示)。4.某化合物与(表示化合价为+1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为。5.单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含原子的个数为。6.与形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与类
6、似,设离子的半径为,离子的半径,则该晶胞的空间利用率为_。9、是抗炎症药物的中间体,其合成过程如下:已知:.(具有较强的还原性)1.B的结构简式为 ;2.反应的条件为;反应的反应类型为;反应的作用是;3.下列关于中的描述正确的是;A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应B.能发生加成、消去、取代和氧化反应C.能聚合成高分子化合物D.1与足量溶液反应放出24.与足量的溶液反应的化学方程式为 5.符合下列条件的的同分异构体有 种a.属于芳香族化合物,且含有两个甲基b.能发生银镜反应c.与溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是 。6.已知:苯环上有烷烃基时,新引入的
7、取代基连在苯环的邻对位;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。依据题意,写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选):10、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量和)制备高档颜料铁红()和回收,具体生产流程如下:1.在废渣溶解操作时,应选用溶解(填字母)。A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸2.为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?(至少写出两点)。3.物质是一种氧化剂,工业上最好选用(供选择使用的有:空气、 、),其理由是氧化过程中发生反应的离子方程式为。4. 根据如图有关数据,你认为
8、工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、和氧化时间三方面说明)是。5.铵黄铁矾中可能混有的杂质有、_。6.铵黄铁矾的化学式可表示为,其化学式可通过下列实验测定:称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 溶液。量取25.00 溶液,加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 。量取25.00 溶液,加入足量溶液,加热,收集到标准状况下气体448,同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 。通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为_。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
9、11、化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。1.工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原料气中含有CO杂质,工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。一定条件下反应达到平衡后采取措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应,其中c(CO2)与反应时间t的关系如下图所示,在t0时刻将容器体积扩大至4L,在下图中画出t0时刻后c(CO2)与反应时间t的变化曲线。2.氨气的重要用途是合成尿素,当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时,CO2的转化率变化如图乙所示,a点(CO2)逆b点v(CO2)正(填“大于”“小
10、于”或“等于”),NH3的平衡转化率是。3.某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验,容器的开始体积是V L,实验中向容器中加入n mol CO,2n mol H2,在一定的压强和催化剂的作用下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图丙为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。上述合成甲醇的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是。由图像分析压强为p1温度为100时合成甲醇反应的平衡常数K=。在压强为p1温度为100的条件下,开始若向容器中加入2n mol CO,4n mol H2,反应达到平衡时CO的转化率(填
11、“变大”“变小”或“不变”),平衡时CO的物质的量n mol(填“大于”“小于”或“等于”)。评卷人得分三、实验题12、某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。1.甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体,其反应原理及制备装置如下:主反应:副反应:(浓);(浓)仪器的名称是。装置中盛放的试剂可能是。装置的作用是。2.乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。装置的作用是;装置的作用是。玻璃管中有硫及二氧化碳生成,该反应的化学方程式为。用下列装置检验中逸出的气体含有氧化产物。装置正确的连接顺序为,证明中逸出的气体含有的现象为。参考答案 一
12、、单选题1.答案： B2.答案： C3.答案： D4.答案： A5.答案： B6.答案： C7.答案： C二、填空题8.答案： 1.;2.C; 3.;4.sp2、sp35.8; 6.9.答案： 1.2.浓硫酸、浓硝酸、加热; 取代反应; 保护酚羟基，以防被氧化3.AC; 4. 5.16种,6.10.答案： 1.D; 2.将废渣粉碎、加热、搅拌等; 3.空气;原料易得,成本低,不产生污染,不引入杂质;.4.溶液温度控制在80,pH控制在1.5,氧化时间为4h左右5.,6.11.答案： 1.降温、增加H2O(g)的浓度,2.小于; 30%; 3.放热,p1p2p3;4V2/9n2不变, 等于三、实验题12.答案： 1.圆底烧瓶; NaOH溶液（或其他合理答案）; 检验CO2和SO2是否除尽2.混合与气体;将生成的硫蒸气冷却为固体;品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊- 11 - / 11
