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1、河北省鸡泽县2018年高考化学冲刺60天精品模拟卷（8）精品模拟卷（8）第1卷 评卷人得分一、单选题1、绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物,其结构如下图所示,下列说法正确的是( )A.绿原酸分子中有4种含氧官能团B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与发生显色反应D.1绿原酸与足量钠反应,可生成4 2、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是()A.以甲烷为燃料,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池B.电极为电池正极,发生还原反应C.电极反应式为D.若用该燃料电池
2、作电源,用石墨作电极电解100 1 的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为22.4(标准状况下)3、短周期元素、的原子序数依次增大,与同主族,的最外层电子数是次外层电子数的2倍,的最外层电子数等于其电子层数,与的核外电子数之和等于与的核外电子数之和,下列说法正确的是( )A.、原子半径依次减小B.最高价氧化物对应水化物一定能溶于最高价氧化物对应水化物的溶液中C.与形成化合物在常温下一定为气态D.、元素的单质都可以将元素的单质从其氧化物中置换出来4、纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是( )A.梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城中柳絮的主要成分和棉花
3、的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的吊袋式二氧化碳气肥的主要成分可以是碳酸钙D.本草纲目记载的凡酸坏之酒,皆可蒸烧的实验方法可用来分离乙酸和乙醇5、已知:,25时,的,。常温下,用0.1溶液滴定200.1 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.点所得溶液中:B.点所得溶液中:C.点所得溶液中:D.点所得溶液中水解平衡常数6、用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.1与沸水完全反应生成的胶体中含有胶粒数目为0.1 B.25,的溶液中含有的数目为0.01 C.60 晶体中键总数目为4D.0.1过氧化钡()固体中阴、
4、阳离子总数为0.37、利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A浓氯水淀粉溶液氧化性:B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C的苯溶液铁屑溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸溶液能使溶液褪色A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题8、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。1.已知:,若某反应的平衡常数表达式为:,请写出此反应的热化学方程式。2.在一定条件下可发生分解:。某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表:0.001.002.003.004.005.00 1.000.710
5、.500.350.250.17反应开始时体系压强为,第3.00时体系压强为,则;2.005.00内,的平均反应速率为。 一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是。 a.容器中压强不再变化 b.和的体积比保持不变 c.d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变3.与之间存在反应:,。将一定量的放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图1所示。 如图1中点对应温度下,已知的起始压强为200,该温度下反应的平衡常数(小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。4.将固体氢氧化钠投入0.1的(氢叠氮酸)溶液当中,溶
6、液的体积1(溶液体积变化忽略不计)溶液的变化如图2所示,的电离平衡常数,点时溶液的,计算点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量。9、(苄丙酮香豆素)常用于防治血栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。已知:回答下列问题:1.的名称是,中含氧官能团的名称是。2.反应的反应类型是,反应的反应类型是。3.的结构简式为。4.反应的化学方程式为。5.的同分异构体中满足下列条件的有种,其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为(写一种即可)。能和溶液发生显色反应1该有机物能与2 恰好完全反应6.参照苄丙酮香豆素的合成路线,设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。评卷人得分
7、三、实验题10、铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题: 1.和中阳离子基态核外电子排布式为,、三种元素的第一电离能由大到小为。2. 溶液中通入足量能生成配合物。其中中心原子的杂化轨道类型为,中存在的化学键除了极性共价键外,还有。 3. 溶液中加入过量能生成配离子,1 中含有的键数目为。与互为等电子体的离子有(写出一种即可)。 4. 的熔点为560,的熔点为115,熔点更高的原因是。5. 已知晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数为(0,0,0);为(1,0,0);为。则原子的坐标参数为,它代表原子(填元素符号)。 6.金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中原子的空间
8、利用率是。11、钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,工业制取方法如下,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体煅烧后可获得钛酸钡粉体。1.酸浸时发生的反应的离子方程式为_;2.配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_;3.加入溶液时,发生反应的化学方程式为_;可循环使用的物质是_(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_;4.煅烧草酸氧钛钡晶体得到的同时,生成高温下的气体产物有、_和_ ;5.工业上用饱和溶液处理重晶石(主要成分是),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸
9、的,再由制备其它钡盐。已知常温下:, ,请问至少需要_ 的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略的水解)。12、氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。1.实验室制备卤砂:所需装置如下,装置可重复选用。装置接口连接顺序是a;b。C装置的作用是,D装置盛装的物质是。写出用上述装置制备氨气的一组试剂:。2.测定卤砂中元素和元素的质量之比。该研究小组准确称取卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为,碱石灰增重。E装置内的试剂为,卤砂与氧化铜混合加热反应
10、的化学方程式为。卤砂中元素和元素的质量之比为(用含、的式子表示)。为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将卤砂完全溶解于水,加入过量溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理,并说明理由:。参考答案 一、单选题1.答案： B2.答案： D3.答案： A4.答案： C5.答案： C解析： 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL,A错误。B点是用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo
11、lL-1 H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B错误。C点pH=7.19=pKa2,所以c(A2-)=c(HA-),C正确。A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81,D错误。6.答案： C7.答案： B解析： A.向溶液中加入氯水,置换出溴,但挥发出的溴中可能含有氯气,氯气也能氧化碘化钾,不能说明氧化性,故A错误;B.浓硫酸使蔗糖炭化,同时浓硫酸还具有强氧化性,还有生成,使溴水褪
12、色,结论正确,故B正确;C.挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀,不能说明发生了取代反应,故C错误;D.硝酸具有强氧化性,和亚硫酸钠反应得不到,故D错误;故选B。点睛:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、物质的性质、有机反应等,把握反应原理、物质的性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,选项A和C是易错点,注意干扰因素的排除。二、填空题8.答案： 1.,2.1.975; 0.055 molL-1min-1; a3.213.3KPa; 4.0.0999.答案： 1.苯甲醛; 羟基、酯基、羰基; 2.取代反应; 加成反应; 3. 4. 5.6; (或)6.三、实验题10.答案： 1.1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9; NOS2.sp3; 配位键、离子键3.2,4.和均为离子晶体,所带电荷比大,故晶格能较大,熔点较高。5.,6.12; 74%11.答案： 1. 2.抑制的水解3.;取最后一次洗涤液少许,滴入硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净;4.;5.12.答案： 1.cfg; edc; 干燥氨气; 浓硫酸; 浓氨水和碱石灰2.浓硫酸; 合理,氯化铵纯净,其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理,氯化铵不纯,杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案)- 11 - / 11
