《高中化学第三章非金属及其化合物重难点十一Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变-“铁三角”（含解析）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章非金属及其化合物重难点十一Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变-“铁三角”（含解析）新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学第三章非金属及其化合物重难点十一Fe2、Fe3、Fe的相互转变-“铁三角”（含解析）新人教版必修1重难点十一 Fe2、Fe3、Fe的相互转变-“铁三角”【要点解读】1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应 Fe能被S、Fe3、Cu2、H等较弱氧化剂氧化为Fe2，如：FeSFeS，Fe2Fe3=3Fe2。（2）与强氧化剂反应 Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3，如：2Fe3Cl22FeCl3。2Fe2既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应 当Fe2遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3，如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2）与还
2、原剂反应 当Fe2遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2Zn=Zn2Fe，FeOCOFeCO23Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或Fe（1）Fe3被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O32Al2FeAl2O3（2）Fe3被Fe、Cu、I等还原为Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2【温馨提示】（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。【重难点指数】【重难点考向一】Fe和Fe3+的反应【例1】将1.12g铁粉加入25mL
3、 2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 【答案】C【名师点睛】先根据2Fe3+Fe=3Fe2+进行计算，确定溶液的成分，再结合Fe2+、Fe3+的性质结合选项进行判断。【重难点考向二】Fe2+转化为Fe3+【例2】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是()A无变化 B颜色变浅 C变为棕黄色 D变为红褐色 【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方
4、程式为：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。【名师点睛】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答。【重难点考向三】铁和铁的化合物之间的转化【例3】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F._；G._。（2）检验D中阳离子的方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出下列转化的离子方程式：DC：_。CD：_。（5）写出EF的化学方程式：_。【答案】（1）FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3（2）取
5、D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3（3）防止Fe2被O2氧化（4）2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl（5）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。【重难点点睛】铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：Fe2溶液：浅绿色；Fe3溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；Fe2溶液中加NaOH
6、溶液：白色沉淀灰绿色红褐色；Fe3溶液中加KSCN溶液变红色。（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。【趁热打铁】1在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+C若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+【答案】D2化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验
7、有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是()A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色 D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负(阴)极一端颜色变浅 【答案】D【解析】A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以溶液由浅绿色变为红色，故A正确；B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很
8、快被氧化，颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故B正确；C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为棕黄色，故C正确；DFe(OH)3胶体吸附带正电荷，将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，胶体向阴极移动，则负(阴)极一端颜色变深，故D错误；故选D。3将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是()A混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以
9、后，Cu2+又部分被还原C混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原【答案】C【解析】根据题意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，发生反应：6H+2Fe2O3=2Fe3+3H2O，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，得到氯化铁和氯化铜、盐酸的混合溶液，三价铁离子的氧化性强于铜离子，加入铁粉后依次发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2+H2，铁粉9.8克，物质的量为：=0.175mol，铁粉在反应中均生产二价铁离子，所以共失去电子物质的量为0.175mo
10、l2=0.35mol，设混合物全部是三氧化二铁，Fe2O3的物质的量为：=0.11mol，反应中得到的电子的物质的量为：0.11mol21=0.22mol，盐酸与铁反应生成标况下2.24L氢气，得到的电子数为：2=0.2mol，0.22mol+0.2mol=0.42mol0.35，说明混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原，故选C。4下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有()新制氯水 铁 铜 稀硫酸A B C D 【答案】C【解析】新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故不能还原铁离子为亚铁离子；铁是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3+Fe=3Fe2+，故能还原铁离子为亚铁离子；铜是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故能还原铁离子为亚铁离子；稀硫酸不能还原铁离子，故不能还原铁离子为亚铁离子；综上所述：符合；故选C。5为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的()A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)3【答案】B【解析】FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选B。5 / 5
