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1、高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末复习学案新人教版选修4水溶液中的离子平衡一、酸的强弱的判断 【归纳总结】电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：1根据定义判定(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。2根据稀释过程中c(H)变化判定(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH
2、变化小的为弱酸。(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小。3根据中和反应区别判定(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。4根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成
3、氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。5根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。【题型过关】例题1常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列措施能使溶液pH(a1)的是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度答案解析B醋酸是弱电解质，故稀释10倍后溶液的pH介于a至a1之间，A项错误；加入醋酸钠后。醋酸钠电离出的醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用，从而使氢离子浓度降低，可能使溶液pH达到(a1)，B项正确；溶液中
4、加入等体积0.2 molL1盐酸会使pH变小，C项错误；提高溶液的温度，增大醋酸的电离程度，溶液pH变小，D项错误例题2常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.若8a10，则X、Y都是弱碱答案解析D强碱稀释100倍，c(OH)降为原来的，则pH减小2个单位；弱碱稀释时，电离程度增大，稀释100倍c(OH)减小，但大于原来的，pH减小少于2个单位二、酸、
5、碱混合溶液pH的计算【归纳总结】不同体积不同pH溶液混合，若二者为强酸，则先求出混合溶液的c(H)，再求pH。若二者为强碱，则必须先求出混合后溶液的c(OH)，求得pOH，再转化为pH。若一强酸与一强碱混合，则先求出剩余c(H)或c(OH)后，再转化为pH或得pOH，再转化为pH。类别条件近似计算强酸与强酸pH相差2或2以上，pHApHB(等体积混合)pHA0.3强酸与强酸(一元)不等体积混合强碱与强碱pH相差2或2以上，pHA14(等体积混合)pH碱0.3pH酸pH碱”“c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)92(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H)、碱中c(OH)越大，水电离程度越小
6、，所以。盐水解促进水的电离，则。(2)中NH3H2O部分电离，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，Kw11014，则t 25 。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则102,9b2a，ab92三、盐类水解基本规律【归纳总结】1盐溶液的酸碱性规
7、律盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pHc(OH)水解实质：盐电离出的阴离子、阳离子与H2O电离出的H或OH结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH7弱酸根阴离子与H2O电离出的H结合，使c(OH)c(H)强酸强碱盐呈中性，pH7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，溶液显酸性。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，例如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)，使c(OH)c(H)，溶液呈碱性，NaHS溶液亦显碱性。【题型过关】例
8、题5 T 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)答案解析CNH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；在25 时，水的离子积为11014，B错；NH水解生成H，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D错误例题6 已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是(
9、）ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)0.1 molL1答案解析D由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，A错误；相互促进的水解反应是在带相反电荷的微粒之间进行的，B错误；亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应，生成Fe2和SO，无气体和沉淀生成，C错误；由c(HSO)2c(SO)c(OH)c(Na)c(H)及c(Na)0.1 molL1知D正确四、溶液中粒子浓度大小比较的步骤【归纳总结】1.
10、判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。2.写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。3.列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。4.比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。【题型过关】例
