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1、高中化学第一章化学反应与能量重难点七中和热（含解析）新人教版选修4重难点七 中和热1定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热2注意事项：稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1molL-1；中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；弱酸弱碱因为电离
2、时要吸热或电离出的H+和OH-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热H-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热H-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热3中和热热化学方程式的书写： 中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。【重难点指数】【重难点考向一】中和热的概念【例1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mo
3、l/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2 CH1=H2=H3 DH2H3H1【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，由于中和反应是放热反应，H0，所以H2H3H1，故选D。【名师点睛】考查中和热大小的比较，中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应
4、热，根据弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号，据此解答。【重难点考向二】中和热热化学方程式的书写【例2】含11.2gKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()AKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H=-11.46kJ/molB2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-114.6kJ/molC2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=+114.6kJ/molDKOH(aq)+1/2H
5、2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol【答案】D【名师点睛】考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式，即可解答。【重难点考向三】中和热与燃烧热的比较【例3】已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热为H=-110.5 kJ/mol B1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
6、C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量 【答案】C【解析】A碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；B根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量，故B错误；C稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，H=-57.3 kJ/mol，
7、故C正确；D稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以H-57.3 kJ/mol，故D错误；故选C。【名师点睛】考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，以此解答。1强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为()H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，H=-57.3kJ/molHCl(aq)+NH3
8、H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，H=-akJ/molHCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)，H=-bkJ/molBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，H=-ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是()Ac114.6 Ba57.3 Cb57.3 D2a=2b=c 【答案】D【解析】HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，H=-akJ/mol，NH3H2O电离过程吸热，因此a57.3；HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)，H=-bkJ/mol，氢氧
9、化钠固体溶解放热，因此b57.3；Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，H=-ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c257.3=114.6，故选D。【名师点睛】考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键；稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化。2已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1以下四个化学方程式其中反应热
10、为57.3kJmol-1的是()H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)A和 B C D以上都不对 【答案】D3下列有关热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g
11、)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】A中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热H=-57.3kJ/mol，故A错误；BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2C02(g)=2CO(g)+02(g)反应的H=+2283.0 KJ/mol，故B正确；C1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶
12、液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误，故选B。4下列说法正确的是()A1mol H2SO4与 1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热 B等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少 CCO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应 D在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热 【答案】B【解析】A中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热 以生成1 mol水为基准而1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应生成2mol水，故不是中和热，A
13、错误；B由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少故B正确；CCO与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO与O2的反应为放热反应，故C错误；D燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如CCO2，H2H2O(液)，SSO2(气)等故D错误；故选B。5下列关于中和热的说法不正确的是()A酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ B酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热 C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 【答案】B5 / 5
