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1、高中化学第一章物质的结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用课时提升卷新人教版必修2新人教版必修2元素周期表和元素周期律的应用一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第A族A.B.C.D.2.(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简
2、单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族3.(双选)(2013北京西城区高一检测)X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子形成与Ne相同的电子层结构,X的原子半径小于Y的原子半径,下列说法中正确的是()A.X的金属性强于YB.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素氢氧化物的碱性比X元素氢氧化物的碱性强D.X元素最高化合价比Y元素最高化合价高4.(2013福州高一检测)短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数
3、少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z75.镭是元素周期表中第7周期第A族元素,关于其叙述不正确的是()A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水6.(2013衡水高一检测)第3周期元素R,它的最外层达到饱和时,所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法是()常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐R的气态氢化物受热都能分解R元素都能以游离态存在于自然界中R的最高价氧化物对应水化物都是强酸R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物A
4、.B.C.D.二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第周期第族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(4)上述前4种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为(填化
5、学式)。8.(10分)(能力挑战题)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:(1)Y-的结构示意图为。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式_。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为_。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为_。答案解析1.【解析】选C。15号元素是磷,
6、其最高化合价为+5价,故错;第2周期第A族元素是碳,其核电荷数为6,碳元素有12C、13C、14C多种核素,其中子数有6、7、8等,错,故选项C正确。2.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZCl-。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案:(1)(2)3A(3)S2-Cl-(4)HClO4(5)SO2、SO38.【解析】短周期元素中,原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为O;最高正价与最低负价代数和为6,则其最高正价和最低负价分别为+7、-1,Y为Cl;Z在地壳中含量仅次于氧,为Si;W为第3周期元素且为+3价,W为Al。SiO2与Si的同主族元素A发生置换反应制取Si,故A为碳。答案:(1)(2O(3)SiO2+2CSi+2CO(4)Al3+4OH-=Al+2H2O(5)HCl+NH3=NH4Cl- 5 - / 5
