《高中化学第一章化学反应与能量重难点五热化学方程式（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章化学反应与能量重难点五热化学方程式（含解析）新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学第一章化学反应与能量重难点五热化学方程式（含解析）新人教版选修4重难点五 热化学方程式1定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式2意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化3热化学方程式的书写要注明温度、压强，但化学中所用的H数据一般都是25、101kPa下的数据，因此可不特别注明必须注明H的“+”与“-”“+”表示吸收热量，“-”表示放出热量要注明反应物和生成物的聚集状态g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数
2、因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其H也不同当化学计量数加倍时，H也加倍当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称如C(s，石墨)可逆反应的反应热指的是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的【重难点指数】【重难点考向一】热化学方程式的书写【例1】(双选)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；H=-1367.0kJ/molBNaOH(aq)
3、+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/molCS(s)+O2(g)SO2(g)；H=-296.8kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol【答案】AC【解析】A物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误；故选AC。【重难点点睛】对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析，区别可以归纳为：热
4、化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化热化学方程式需标明反应的温度和压强对于25，101kPa时进行的反应可不注明普通化学方程式不需要热化学方程式需要标明各物质的状态热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。【重难点考向二】 根据反应能量变化图书写热化学方程式【例2】化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)+3H2(g)=2NH3(l)；H=2(a-b-c)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=2(b-a)kJmol-1C1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)；H=
5、(b+c-a)kJmol-1D1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；H=(a+b)kJmol-1【答案】A【名师点睛】考查热化学方程式的书写，根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。【重难点考向三】 热化学方程式的意义【例3】热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1表示()A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并
6、吸收131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【答案】C【名师点睛】考查热化学方程式的意义，描述意义时：（1）必须说明物质的状态，状态不同所具有的能不同；（2）必须说明物质的状态和量的多少，状态不同所具有的能不同，物质的量越多能量越高；（3）化学式前的计量数表该物质的量。【重难点考向四】 热化学方程式书写综合考查【例4】下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol
7、H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H=-571.6kJmol-1【答案】D【解析】A因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般HH2O(l)，CCO2，SSO2，由热化学方程式的书写方法可
8、知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1，故A错误；B因N2+3H22NH3是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，故B错误；C因在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=-57.3kJmol-1，故C错误；D2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)
9、=2H2O（1）H=-571.6kJmol-1，故D正确；故选D。【名师点睛】主要考查了热化学方程式的书写方法，物质的质量与热量之间的关系以及燃烧热的定义，注意概念的运用；A根据热化学方程式的书写方法，以及燃烧热的定义来判断；B根据热量与物质的物质的量之间的关系，以及可逆反应不能完全反应来解答；C根据中和热的定义来解答；D根据物质的质量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法来解答。1对于：2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)；H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是()A该反应的反应热为H=-5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与
10、化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol【答案】D2已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H1=-571.6kJmol-1，则关于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=？的说法中正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H20C该反应的H2=-571.6kJmol-1D该反应可表示36g水分解时的热效应【答案】B【解析】A该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B2H
11、2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-571.6KJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H2=+571.6KJ/mol，该反应H大于零，故B正确；C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-571.6KJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H2=+571.6KJ/mol，该反应H大于零，故C错误；D该反应的热化学方程式是指2mol液态水分解的反应热，即36g液态水，反应热与物质的聚集状态有关，故D错误；故选B。3已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)H2(g)+
12、 1/2O2；H(298K)=-242kJmol-1BH2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l)；H(298K)=+484kJmol-1CH2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)；H(298K)=-242kJmol-1DH2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)；H(298K)=-484kJ【答案】C【名师点睛】考查了热化学方程式的书写方法，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-484kJ/mol或H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-242kJ/mol，热化学方程式中
13、必须标出各物质的状态，据此进行解答。4下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为-114.6kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-283.0kJ/molC一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】C【解析】AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，由于中和热与生成水的物质的量多少无关，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热
14、也是H=-57.3kJ/mol，故A错误；BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566.0kJ/mol，故B错误；C反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误；故选C。【名师点睛】考查热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意熟练掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基
15、础知识的能力。54P(红磷s)P4(白磷s)；H=+17kJmol-1根据以上方程式，下列推论正确的是()A当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B正反应是一个放热反应C当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D白磷比红磷稳定【答案】A【解析】A由热化学方程式可知，lmol白磷完全转变成4mol红磷时放出17kJ热量，故A正确；B因4P(红磷s)P4(白磷s)H=+17kJmol-中，H为“+”是吸热反应，故B错误；C根据热化学方程式4P(红磷s)P4(白磷s)H=+17kJmol-1 可知，4mol红磷完全转变成1mol白磷时吸收17kJ热量，故C错误；D根据热化学方程式4P(红磷s)P4(白磷s)H=+17kJmol-1 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故D错误；故选A。6
