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1、高中化学第一章从实验学化学重难点四混合物的分离、提纯（含解析）新人教版必修1重难点四 混合物的分离、提纯【要点解读】1混合物的分离和提纯（1）分离和提纯的比较分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热等（2）提纯的原则2粗盐的提纯（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理（2）试剂加入的先后顺序根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，
2、因此各试剂的加入顺序可以为BaCl2NaOHNa2CO3盐酸NaOHBaCl2Na2CO3盐酸BaCl2Na2CO3NaOH盐酸【要点指数】【重难点考向一】物质分离提纯方法【例1】如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取【答案】C【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【难点点晴】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键。常见物质分离提纯的几种方法：1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制
3、的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2(I2)。5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
4、【重难点考向二】粗盐提纯方法【例2】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：（1）操作是利用胶体不能通过 而把淀粉胶体和溶液进行分离。（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂_；试剂_。（3）判断试剂已过量的操作是：_。（4）控制试剂适量的方法是：_ _。（5）试剂的作用（用化学方程式表示）：_ _。【答案】（1）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液p
5、H值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3；CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3（1）操作是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离；（2）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl；（3）判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（4）盐酸的作用是除去碳酸钠，所以控制试剂适量的方法是滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）；（5）试剂为Na2CO3，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为
6、BaCl2 +Na2CO3 2NaCl+BaCO3；CaCl2 +Na2CO3 2NaCl+CaCO3【考点定位】本题考查物质的分离提纯操作【名师点晴】解答时本题注意Ca2+、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须
7、考虑加入试剂的顺序。【重难点考向三】硫酸根的检验【例3】在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在【答案】C【重难点特训】1如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A B C D【答案】C【解析】试题分析：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故
8、A正确；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C错误；D、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D正确；故选C。考点：考查了物质分离的方法和仪器的相关知识。2下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）A用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤【答案】B考点：考查了物质的分离和提纯、除杂的相关知识。3下列物
9、质的分离方法不正确的是 （ ）A用过滤的方法除去食盐中泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用水冲洗的方法从沙里淘金【答案】C【解析】试题分析：A泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B水的沸点较低，可用蒸馏的方法制得蒸馏水，故B正确；C酒精与水混溶，应用苯、四氯化碳等与水互不相溶的有机物作为萃取剂，故C错误；D金属的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确；故选C。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。4下图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：甲 乙 丙 丁（1）图中仪器A、B、C的名称依次是 、 、 。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提
10、取碘：（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是_（填字母）。A烧杯 B蒸发皿 C酒精灯 D坩埚钳（3）步骤的操作名称是_，也可以用汽油做实验，理由是_。（4）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图_（填图的序号）。【答案】（1）蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗（各1分） （2）CD（2分）（3）萃取 碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，汽油与水互不相溶（4）甲（4）分离互溶的物质应该采用蒸馏的方法，碘和有机溶剂互溶，所以可以采用蒸馏的方法分离，需要的装置是甲。【考点定位】考查化学实验仪器识别、物质的分离与提纯【名师点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。6 / 6
