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1、高中化学第一章化学反应与能量重难点十二有关燃烧热的计算（含解析）新人教版选修4重难点十二 有关燃烧热的计算一、燃烧热1定义：在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气注意：（1）条件：101kPa(但是书中表格提供的数据都是在25的条件下测得的)（2）燃烧的物质一定为1mol（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定(例如：CO2为气体，H2O为液体)；b、要完全燃烧一般指：CCO2 (g) SSO2 (g) H2H2O(l) 一般有机物CO2 (g)和H2O(l
2、)二、盖斯定律： 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关三、进行反应热计算的注意事项：（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热（3）正、逆反应的反应热数值相等、符号相反【重难点指数】【重难点考向一】根据键能计算反应热【例1】已知H-H键能(断裂时吸收或生成时放出的热量)为436 kJmol-1，H-N键能为319 kJmol-1，根据化学方程式N2+3H2 =2N
3、H3H=+92.4 kJmol-1，则NN键的键能是()A431 kJmol-1 B946 kJmol-1 C649 kJmol-1 D896 kJmol-1【答案】B【名师点睛】考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键，反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意不能颠倒计算，以此解答。【重难点考向二】根据盖斯定律计算反应热【例2】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+67.7 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(
4、g)+2H2O(g)H2=-534 kJmol-1 试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_【答案】 567.85；2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7 kJ/mol【解析】N2(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol；依据盖斯定律：2-得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7KJ/mol，；所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为=567.
5、85kJ。【名师点睛】考查反应热的计算，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到。【重难点考向三】根据图象及实验数据求反应热【例3】下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3；H=-92kJmol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q
6、22Q1【答案】D【名师点睛】考查化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应，依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，H=放出的能量-吸收的能量分析。【重难点考向四】根据热化学方程式求反应热【例4】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1由1molCO(g)和3molCH4(g)组成的混合气体在上述条件下
7、充分燃烧，恢复至室温释放的热量为()A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ【答案】B【解析】由2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1可知，1molCO燃烧放出的热量为566kJ/2kJ=283kJ；由CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1可知，3molCH4(g)充分燃烧放出的热量为3890kJ=2670kJ；所以由1molCO(g)和3molCH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B。【名师点睛】考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物
8、质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。1充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6molL-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为()A-16QkJ/mol B-5Q kJ/mol C-4Q kJ/mol D-2Q kJ/mol 【答案】B【名师点睛】考查燃烧热有关计算，明确燃烧热概念内涵是解本题关键，丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，根据方程式知，n(CO2)=n(NaOH)=6mol/L0.1L=0.
9、6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，据此计算其燃烧热。2已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为()A-332 B-118 C+350 D+130【答案】D【解析】已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-10，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-12-得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJmol-10，4462-
10、496-2436=2a+220，解得a=+130，故选D。3已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A1：1 B1：3 C1：4 D2：3【答案】B【解析】H2与CH4的混合气体112L，n= =5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1，25
11、71.6kJx285.8xCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1， 1890kJ y890ykJ则：x+y5、285.8x+890y3695；解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B。4已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H1=-566.0kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5kJ/mol则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的H值为()A+172.5 kJ/mol B-172.5 kJ/mol C+110.5kJ/mol D-
12、110.5kJ/mol 【答案】D5已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ 【答案】A【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，则反应的热化学方程式为：C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-2804KJ/mol，1g H2O(l)的物质的量为=1/18mol，则当它氧化生成1g H2O(l)时放出的热量是1/18mol1/62804KJ/mol=26kJ，故答案为A。6 / 6
