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1、山东省烟台市2018届高三化学上学期期末自主练习试题 山东省烟台市2018届高三化学上学期期末自主练习试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Cr-52 Fe56第卷(选择题共48分)116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）A活性炭净水 B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaCl D除去河水中泥沙2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化碳的电子式： BS2-的结构示意图：C中子数
2、为8的碳原子：614C DCH4分子的比例模型：3化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性断C钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高DNaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）AC、N、Na、KBC、S、Si、NaCC、S、P、NaDP、S、Mg、Fe5右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）A分子式是C10H10O2B1mol能与5molH2发生加成反应C能使酸性高锰
3、酸钾溶液褪色D能发生水解反应和加聚反应6下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（ ）A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质D在高温条作下，Na2CO3和CaCO3均可与SiO2反成生成CO27已知NO和O2经反应和反应转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。2NO(g)N2O2(g)H1平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)H2平衡常数K2下列说法不正确的是（ ）AH10,H20B2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=H1+
4、H2D反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率8下列说法中正确的是（ ）A加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（ ） A分离乙酸乙脂和乙醇 B配制溶液 C检查气密性 D测定盐酸浓度10设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB50mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应转
5、移的电子数0.3NAC0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的总数为0.1NAD用惰性电极长时间电解100mL1molL-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA11下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ）A可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌12通过下列反应从硫化物中提取单质锑。2Sb2S3+6Fe+3O2S
6、b4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO关于反应、的说法不正确的是（ ）A反应中被氧化的元素是Sb和FeB反应中每生成2molFeS时共转移4mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成2molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1113在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式Ac(OH-)c(H+)=1的溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、A1O2-能大量共
7、存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXYZXC原子最外层电子数：WXYbcBc点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca点对应的混合溶液中，c
8、(Na+)=c(CH3COO-)D该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=10-8c第卷 (非选择题 共52分)17(16分)实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2，且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其还接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示);SO2有毒，为防止中毒实验应在 中进行。（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最住选择下列装置中的 (填字母)。（3）学生丙欲以CuSO45H2O和SO2等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐
9、是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。回答下列问题：装置A中SO2的作用是 ;体系温度控制在6080的日的是 。装置B的作用是 。（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到中红色褪去；中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是 。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象 。18(12分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）羰基硫(O=C=S)能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：氢解反应：COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g
10、) H1水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJmol-1已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H3=-42kJmol-1，则H1= ,羰基硫氢解反应 (填“能”或“示能”)设计成原电池。若平衡常数K与温度T之间存在1gK=a/T+b(a、b为常数)的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。（2）CO可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化
11、率为 ；反应速率N点v正(CO) M点v逆(CO)(填“”“”“”或“=”)。反应NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K= 。(已知常温下H2CO3的Ka1=410-7molL-1,Ka2=410-11molL-1,NH3H2O的Kb=210-5molL-1)19(12分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是 。（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为 。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr()常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。电解法：将含Cr2O72-的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，其离子方程式为 。阴极上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72-放电，则阴极的电极反应式为 ;若H+
