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1、山东省滨州市邹平双语学校2016届高三化学上学期期中试题（3区）山东省滨州市邹平双语学校2016届高三化学上学期期中试题（3区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个
2、重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33. 元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是 A.元素周期表第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族C在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱D因为氧化性：HClO稀H2SO4
3、，所以非金属性：ClS 4. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 B海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质 C利用潮汐发电是将化学能转化为电能第1 页，共 6 页 D从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD. 在1L 0.1mol/L
4、的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA6.25C时，在由水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A K+ 、Cu2+、SO32、MnO4 B NH4+、Fe2+、NO3、H+ C HCO 3、Na+、Ca2+、Cl D Na+、K+、SO42、Cl7. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶
5、体8. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2OD. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2+ 2NO2+ 2H2O10. 下列与
6、碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀11. 下列说法不正确的是 A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气 D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3第 2 页，共 6 页12. 下列关
7、于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn13.下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变 D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14. 室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧
8、化钠，调整溶液pH=7。下列说法正确的是 A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-) c(CH3COOH)B. 加稀氢氧化钠后溶液中c(CH3COO -) c(H+)/ c(CH3COOH)变大C. 加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c( OH-)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 则下列说法正确的是 A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-
9、2e-= Fe(OH)2D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-16. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是A若P1P2，纵坐标表示A的质量分数B若P1P2，纵坐标表示C的质量分数C若P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若P1P2，纵坐标表示A的转化率第3 页，共 6 页17. 一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)I2(g) 2 HI(g)达到平衡状态的标志是 A混合气体的压强不再变化B反应速率v(H2) = v(HI
10、)/2C混合气体的颜色不再变化Dc(H2):c (I2): c(HI)= 1:1:2 18.已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+第 4 页，共 6 页班级：_ 姓名：_ 考号：_第卷（非选择题 共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19(6分) )由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热
11、化学方程式为_ _，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _ kJ/mol。20（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550 K350，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_，NO2的转化率_。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5) mol/L5.003.
12、252.48写出该反应的平衡常数表达式：K=_。1000s内N2O5的分解速率为：_。若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。能使4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a . 及时分离出N2O5 b . 适当提高温度 c . 增大O2浓度 d . 选择高效催化剂21（12分）（1）今有2H2+O2 = 2H2O 反应，构成燃料电池负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为：负极 ；正极 。若把KOH改为硫酸，电极反应式为：负极 ；正极 。放电若把H2改为CH4，KOH作电解质，则电极反应式为：负极 。充
13、电（2）铅蓄电池是典型的可充电型电池 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为 。当外电路通过2mol电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少 mol。第5 页，共 6 页22（8分）(1)用惰性电极电解CuSO4溶液（如右图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极： ，阴极： 。(2)若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。(3)欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O 23. （10分）下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，)。请根据下列要求回答问题。 E(1)
