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1、重庆市高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版选修4第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时【考纲要求】1. 1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【自主学习】 阅读课本P45-P47内容，思考,成以下预习内容。什么叫水的离子积常数？它与哪些因素有关?2.酸性溶液、中性溶液、碱性溶液是如何定义的？它们与PH值有什么关系？3.溶液的PH值如何测定？4.自主学习，你还有哪些疑问？ 【典例剖析】考点一：影响水的电离平衡的因素例1已知H2OHOH，请根据条件填空：条件
2、变化水的电离平衡移动方向c（H+）变化C(OH)变化c(H+)与c(OH-)大小比较溶液酸碱性KW变化升高温度加入NaCl加入HCl加入NaOH在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？ 有哪些方法可以抑制水的电离？ 【反馈练习1】： 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入适量水，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【反馈练习2】：下列有关水的离子积的描述中，正确的是（ ）A任何条件下，水的离子积均为常数B
3、随温度的升高，水的离子积增大C温度一定，只有纯水中，c(H)和c(OH)的乘积为常数D温度一定，无论任何稀溶液，水电离出的c(H)和c(OH)的乘积为常数考点二：溶液酸碱性的判断例2：常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD【反馈练习3】：40时，水的Kw3.81014，则在40时，c(H)107mol/L的溶液()A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断【反馈练习4】：纯净的水呈中性，这是因为()A纯水中c(H)c(OH) B纯水pH7C纯水的离子积Kw1.01014 D纯水中无H也无OH考点三
4、：有关水的离子积的简单计算例3： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ， 由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。【反馈练习5】：室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/
5、L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L【反馈练习6】：25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）A.1010：1 B.5109：1 C.108：1 D.1：1 考点四：pH试纸的使用例4：关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的Ph DpH计是精确测定溶液pH的仪器【反馈练习7】：有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该
6、学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程。_。试剂：A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸【考点巩固】1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOH B升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H D在HCl溶液中没有OH2下列说法正确的是()A强酸的水
7、溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性3水的电离过程为H2OHOH。在25时，水的离子积：KW1.01014 mol2L2；在35时，水的离子积：KW2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而减小 B35时，c(H)c(OH)C35时的水比25时的水电离程度小 D水的电离是吸热的4常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸，0.1 molL1的盐酸，0.01 molL1的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为(
8、)A1101001 000 B011211 C14131211 D1413215用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 mol2L2Bc (H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1
9、molL1 CH3COOH溶液中c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱7把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液导电能力变化最小的是( )A自来水 B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液8向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大925时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D1
10、1012 molL110氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D1125的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液 Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H)11010 molL1的溶液12在25时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性 B该溶
11、液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为1313为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG1 B常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12C酸性溶液的AG0 D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG1214在由水电离产生的H的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D15.在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ (3)100时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生
