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1、重庆市高中化学2.3氧化还原反应学案新人教版必修1第三节氧化还原反应 第一课时【考纲要求】 1、从三种角度分析氧化还原反应，会判断一个反应是否为判断氧化还原反应。并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。2、能够说出氧化还原反应与四种基本反应的关系3、理解氧化还原反应的本质。【自主学习】问题1：请写出工业生产铁的化学方程式。从得失氧的角度说说氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？问题2：请完成教材P35的思考与交流，说说氧化还原反应的判断依据（特征）是什么？完成例1。问题3：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？阅读课本P36-37，说说氧化还原反应的本质是什么？问题4：、什么
2、是氧化剂？还原剂？氧化产物和还原产物？【考点突破】 例1 判断下列反应哪些是氧化还原反应。（1）2NaCl22NaCl （2）CaOH2O = Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）CaCO3 CaOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）HClNaOH= NaClH2O （8）AgNO3NaCl=AgClNaNO3 思考：(1)上述化学反应分别属于什么类型? 化学反应是否还有其他分类方法？请在后续的学习中不断总结。(2)氧化还原反应与四种基本类型有什么关系？请完成教材P37的“学与问”。(3)指出例1中属于氧化
3、还原反应的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。例2 .已知下列反应HPO3H2OH3PO42F22H2O4HFO22K2H2O2KOHH2Cl2H2OHClHClO其中，H2O作氧化剂的是_，H2O作还原剂的是_，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是_，中氧化产物是 ，还原产物是 上述反应不属于氧化还原反应的是_。例3.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是氧化产物， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 被还原的HNO3与显酸性的HNO3物质的量之比是 【反馈训练】1下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )ACaC
4、O32HClCaCl2H2OCO2 B2HClO2HClO2CCl22KI2KClI2 DCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2下列变化属于氧化反应的是 （ ）A.Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O33氧化还原反应的实质是 ( )A氧元素的得失 B化合价的改变学科C分子中的原子重新组合 D电子的得失或共用电子对的偏移4下列叙述正确的是 ( )A还原剂在反应中发生还原反应 B氧化还原反应的实质是化合价发生变化C有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应D氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物【考点巩固】一、选择题1下列物质与
5、酸的反应中，只表现出酸性作用的是 ( )ACu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OBC4HNO3(浓)=CO24NO22H2OC3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2ODCuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O2关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 ()A氧化还原反应前后元素化合价可能有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C氧化还原反应前后一定有电子转移D复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 ()4下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( )A2NaOHH2S
6、O4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O5列实验现象与氧化还原反应有关且属于化合反应的是 ( )A碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射6.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是7对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C不可能是置换反应D可能是化合反应8制备单
7、质硅时，主要化学反应如下：SiO22C (高温(高温)Si2CO；Si2Cl2(高温)SiCl4；SiCl42H2 (高温(高温)Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()二、非选择题9Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。10有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2
8、=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()(8) E中HCl(浓)具有_性和_
9、性，其物质的量之比为_11在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O2水只作氧化剂的是_(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。12(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_，写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_。第二课时【考纲
10、要求】 1、会用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应， 2、巩固氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，弄清氧化还原反应各个概念之间的关系。3、物质的氧化性、还原性强弱的比较。【自主学习】问题1：如何表示氧化还原反应中的电子得失或转移？归纳注意事项a、“e-”表示电子b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素，箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并标明得失电子总数。d、氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=得电子总数问题1：常见的氧化剂还原剂有哪些？ 问题3：物质的氧化性、还原性强弱如何比
11、较？物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：_ 还原性：_（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有_；元素处于最低价，只有_；元素处于中间价态，既有_又有_。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由_元素表现出的性质），又有还原性（由_元素表现出的性质）。（3）根据反应条件判断不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如下列反应：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2OMnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2 4HCl+ O22Cl2+2H2O还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。KMnO4在常温下反应，MnO2加热条件下反应，O2在催化剂作用下加热反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2O2。（4）根据金属活动性顺序判断【考点突破】例1.（1）用两种“线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化产物、还原产物。（2）思考氧化还原反应又可以分为哪些类型？请在后续的学习中不断总结。(1) C+2CuO2Cu+CO2 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：(2) Fe
