《重庆市高中化学2.2影响化学反应速率的因素学案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市高中化学2.2影响化学反应速率的因素学案新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素【考纲要求】1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。【自主学习】 1微观上的有效碰撞与宏观上的反应速率之间有什么关系？2哪些因素可以影响反应速率呢？3.压强的改变是否一定会引起有气体参与的反应的化学反应速率发生变化？【考点突破】考点一：有效碰撞理论【例1】下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学
2、反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A BC D【反馈训练】1下列说法不正确的是()A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多考点二：外界条件对化学反应速率的影响（浓度、压强、温度、催化剂）【例2】对于反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各
3、0.01 mol 50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()ABC D【例3】反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B保持体积不变充入水蒸气C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大【例4】设CCO22COH0，反应速率为v1；N23H22NH3 H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，
4、v2减小 Dv1减小，v2增大【反馈训练】2同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生H2的速率最大的是()A0.1 molL1的盐酸15 mLB0.2 molL1的盐酸12 mLC0.15 molL1的硫酸溶液8 mLD18 molL1的浓硫酸15 mL3.对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化【考点巩固】一、选择题1下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(
5、)A金属的腐蚀 B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成2如下图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的HI，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法正确的是A中活化分子数比中多B中活化分子数比中少C中活化分子百分数比中少D和中活化分子百分数相等3下列有关活化分子的说法正确的是()A增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D升高温度能提高活化分子百分数4将20 mL 0.5 molL1盐酸与一块状大理石反应，以下不能提高化学反应速率的是()A加入10 mL 3 molL1盐酸
6、B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末 D加入10 mL蒸馏水5下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片.3 molL1硫酸100 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸300 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸100 mL40D5.6 g锌片3 molL1硫酸200 mL306在其他条件不变时，10时以某物质表示的反应速度为3 moL/(Ls)，已知温度每升高10反应速度增加到原来的2倍，则温度为50时，该反应的速度为()A48 mol/(Ls) B36 mol/(Ls) C24 mol/(Ls) D12 mol/(Ls)
7、7反应EF=G，在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率()A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断8接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2O22SO3。下列有关说法错误的是()A该反应是可逆反应 B反应中SO2能全部转化为SO3C催化剂能加快该反应的速率D升高温度能加快该反应的速率9在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果()二、非选择题10(2013南京调研)
8、在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_，理由是_(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率_，理由是_(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。11“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，
9、得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1 (1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结果是_。12某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温.度/参加反
10、应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号，下同)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_B和C的组合比较，所研究的问题是_ (3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内
11、气体体积的大小进行比较：_。第二节 影响化学反应速率的因素考点突破例1C 例2A 例3. AC 例4. A反馈训练1.A 2.C 3.B 考点巩固1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10. (1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小11. (1)研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)12. (1)D(2)BD ; 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ; 相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3) SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制5
