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1、重庆市石柱中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题重庆市石柱中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题相对原子质量： H-1、N-14、 O-16 、C-12 、S-32 、 Na-23 、K-39、Ca-40、 Fe-56 、Cl-35.5 、Al-271、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯
2、化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液 D分液、蒸馏、萃取3、取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )AI中溶液分层，上层呈紫红色BII中溶液分层，上层呈紫红色CIII中溶液分层，下层呈棕黄色DIV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色4在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氮气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A21 B12 C23 D135.下列说法正确的是（ ）A常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有
3、的分子数为0.4 NABNA个SO2分子的质量为64g/ molC标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LD2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA6为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用滤纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作不正确的是()A BC D7某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na、0.4 mol/L Mg2
4、、0.4 mol/L Cl，则SO为()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/LD. 0.4 mol/L8.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置后会生成沉淀9、下列离子方程式中，正确的是()A向NaOH溶液中通入过量CO2：OH+CO2=HCO3B硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 C盐酸滴在大理石上：2H+CO32-=CO2+H2O D澄清石灰水与过量
5、NaHCO3溶液反应：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O10下列反应不能用离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2CK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+ H2O DK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O11由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下，其密度与N2密度相同，则混合气体CO2、CO、H2的体积比可能是( ) A8:5:13B13:5:8 C8:13:5 D5:13:812.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A使石蕊
6、变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO42-B无色透明酸性中溶液中：K、MnO4、Na、ClC碱性溶液中：Na、H、NO3、SO42D1.0 molL1的AgNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I13. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A. CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-C. HCO3-H+ CO2H2OD.Ag+ +Cl- = AgCl14. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成
7、，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为Cl2Br2 KBrO3KClO3C反应中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移D反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：115运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价B该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56CP2O5是P被还原后所得的产物D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol16. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和
8、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3C肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3D以上判断都不正确 2、 非选择题（共52分）17.、现有下列九种物质：HCl气体 Cu C2H5OH CuSO4 固体CO2 FeCl3固体 碘水 Ba(OH)2溶液 熔融Al2(SO4)3 （1）属于电解质的是_ ；属于非电解质的是_ （2）在水中的电离方程式为
9、_ （3）171g 溶于水配成500 mL溶液，SO42的物质的量浓度为_ （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述九种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为_。 ( 5) 写出的溶液和反应的离子方程式_ （6）要从中提取纯净的碘，需要采取的操作有_ 、_ 、_ （填写操作名称）18、某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是_，操作的名称是_如图中括号内的操作步骤均为_；（2）写出生成B的离子方程式：_（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题
10、可以向操作（）得到的液体A中加入适量的_；反应的离子方程式为：_19、请完成下列填空（1）当SO3和SO2中分子个数比为11 时，原子总数之比为_，质量之比为_。 （2）中和500mL1.0mol/L HCl溶液，需NaOH的质量为_。 （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则： 该气体的物质的量为_mol。 该气体在标准状况下的体积为_ L。 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其密度为dg/cm3,该溶液溶质的物质的量浓度为_ mol/L。 （4）将5 mol/L的Na2SO4溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_ mol/L
11、。 （5）用等体积的2molL-1的BaCl2 溶液，可使相同浓度的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的体积之比为_。20、 A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为： （1）A _ B _（2）写出盐酸与D反应的化学方程式：_ （
12、3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 _ ；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式：_（4）C溶液中阴离子的检验方法： _ 21、 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O 其中还原剂为_（填化学式），还原产物为_（填化学式）。 若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 _（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2OKHCO3+A（已配平） 生成物A的化学式为_用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_ （3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：_ NaClO+ _ NH3H2O =_ N2H4 +_NaCl+_H2O 配平上述化学方程式 NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是_A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 6 / 6
